Question

A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，且均不超過(guò)18．其中A與C、B與E分別為同族元素．原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、B與E可以形成EB₂型化合物
• B、A與E形成的化合物是離子化合物
• C、原子最外層電子數(shù)：B＜A
• D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：C＜D

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O元素，B與E為同族元素，則E為S元素；C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等，即為8+16=24，且C、D原子半徑最大，應(yīng)為金屬元素，可知C為Na元素，D為Al元素；A與C同主族，且原子半徑最小，應(yīng)為H元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答： 解：B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O元素，B與E為同族元素，則E為S元素；C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等，即為8+16=24，且C、D原子半徑最大，應(yīng)為金屬元素，可知C為Na元素，D為Al元素；A與C同主族，且原子半徑最小，應(yīng)為H元素，
A．B為O元素，E為S元素，二者可以形成SO₂，故A正確；
B．A為H元素，E為S元素，二者形成H₂S，是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．A為H元素，B為O元素，原子最外層電子數(shù)H＜O，故C錯(cuò)誤；
D．C為Na元素，D為Al元素，位于同一周期，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，則有NaOH＞Al（OH）₃，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，B元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是推斷突破口，再根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律知識(shí)解答．