A. | SO2通入過量的氨水中:SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3- | |
B. | FeO溶于過量稀硝酸中:FeO+2H+═Fe2++H2O | |
C. | NH4Al(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液中:NH4++Al3++4OH-═NH3•H2O+Al(OH)3↓ | |
D. | 銅溶于酸化的H2O2溶液中:Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O |
分析 A.不符合反應(yīng)客觀事實(shí);
B.二者反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮和水;
C.反應(yīng)生成一水合氨、硫酸鈉、偏鋁酸鈉;
D.銅溶于酸化的H2O2溶液中,反應(yīng)生成銅離子和水.
解答 解:A.SO2通入過量的氨水中,離子方程式:SO2+2NH3•H2O═2H2O+2NH4++SO32-,故A錯(cuò)誤;
B.FeO溶于過量稀硝酸中,離子方程式:3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++5H2O+NO↑,故B錯(cuò)誤;
C.NH4Al(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液中:NH4++Al3++5OH-═NH3•H2O+AlO2-+2H2O,故C錯(cuò)誤;
D.銅溶于酸化的H2O2溶液中,離子方程式:Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O,故D正確;
故選:D.
點(diǎn)評 本題考查離子方程式書寫的書寫,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響,題目難度中等.
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難溶電解質(zhì) | Cu(OH)2 | CuS | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 4.8×10-20 | 6.3×10-36 | 1.2×10-15 | 1.0×10-28 |
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A. | 1 | B. | 2 | C. | 3 | D. | 4 |
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A. | H2和O2反應(yīng)生成了H2O | B. | 鹽酸和碳酸鈣反應(yīng) | ||
C. | KMnO4加熱制O2 | D. | C和O2反應(yīng)生成CO2 |
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