15.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.SO2通入過量的氨水中:SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
B.FeO溶于過量稀硝酸中:FeO+2H+═Fe2++H2O
C.NH4Al(SO42溶液中加入過量NaOH溶液中:NH4++Al3++4OH-═NH3•H2O+Al(OH)3
D.銅溶于酸化的H2O2溶液中:Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O

分析 A.不符合反應(yīng)客觀事實(shí);
B.二者反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮和水;
C.反應(yīng)生成一水合氨、硫酸鈉、偏鋁酸鈉;
D.銅溶于酸化的H2O2溶液中,反應(yīng)生成銅離子和水.

解答 解:A.SO2通入過量的氨水中,離子方程式:SO2+2NH3•H2O═2H2O+2NH4++SO32-,故A錯(cuò)誤;
B.FeO溶于過量稀硝酸中,離子方程式:3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++5H2O+NO↑,故B錯(cuò)誤;
C.NH4Al(SO42溶液中加入過量NaOH溶液中:NH4++Al3++5OH-═NH3•H2O+AlO2-+2H2O,故C錯(cuò)誤;
D.銅溶于酸化的H2O2溶液中,離子方程式:Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O,故D正確;
故選:D.

點(diǎn)評 本題考查離子方程式書寫的書寫,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.氮是地球上極為豐富的元素.
(1)Li3N晶體中氮以N3-存在,基態(tài)N3-的電子排布式為1s22s22p6
(2)根據(jù)等電子原理,CO與N2互為等電子體,請寫出CO分子結(jié)構(gòu)式C≡O(shè).
(3)在極性分子NCl3中,N元素的化合價(jià)為-3,Cl元素的化合價(jià)為+1,請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是HClO和NH3(填化學(xué)式).
(4)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.N2H4分子的結(jié)構(gòu)式為,分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.近年來對CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注.由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)?CO (g)+H2O(g)△H2
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3=-90.77kJ•mol-1

回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1,反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是降低溫(填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”).
(2)在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,實(shí)驗(yàn)測得在不同反應(yīng)物起始投入量下,反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,如圖1所示.
①據(jù)圖可知,若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%,以下條件中最合適的是B
A.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.5mol; 650K     B.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.7mol;550K
C.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.9mol; 650K     D.n(H2)=3mol,n(CO2)=2.5mol;550K
②在溫度為500K的條件下,充入3mol H2和1.5mol CO2,該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡:
a.用H2表示該反應(yīng)的速率為0.135 mol•L-1•min-1;
b.該溫度下,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=200;
c.在此條件下,系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢如圖所示,當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí),迅速將體系溫度升至600K,請?jiān)趫D2中畫出3~10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線:
(3)某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ),測得在不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率(a)及CH3OH的產(chǎn)率(b),如圖3所示,請回答問題:
①該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是CE(選填編號).
A.改用高效催化劑    B.升高溫度   C.縮小容器體積  D.分離出甲醇  E.增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后,CO的濃度隨著溫度的升高而增大(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”),其原因是反應(yīng)I、反應(yīng)III均為放熱反應(yīng),溫度升高不利于CO2、CO轉(zhuǎn)化為甲醇,反應(yīng)II為吸熱反應(yīng),溫度升高使更多的CO2轉(zhuǎn)化為CO,綜上所述,CO的濃度一定增大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.1914年從貓薄荷植物中分離出來的荊芥內(nèi)酯可用作安眠藥、抗痙攣藥、退熱藥等.通過荊芥內(nèi)酯的氫化反應(yīng)可以得到二氫荊芥內(nèi)酯,后者是有效的驅(qū)蟲劑.二氫荊芥內(nèi)酯的合成路線如下:

已知:CH2=CHCH3 $→_{過氧化物}^{HBr}$BrCH2CH2CH3
(1)的分子式為C10H16O;其含有的含氧官能團(tuán)名稱是醛基.
(2)請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
(3)請寫出生成B物質(zhì)的化學(xué)方程式.生成B物質(zhì)的反應(yīng)類型為:取代反應(yīng).
(4)寫出滿足以下條件的的同分異構(gòu)體.(任寫一種)
①屬于有機(jī)羧酸;  ②分子中也有二氫荊芥內(nèi)酯類似的五元環(huán)和六元環(huán)
(5)參照上面的合成路線,請寫出由CH2=CHCH2COOH合成的合成路線圖(無機(jī)試劑任選),合成路線流程圖如下:
CH2=CHCH2COOH$→_{過氧化物}^{HBr}$BrCH2CH2CH2COOH$→_{②酸化}^{①NaOH,△}$HOCH2CH2CH2COOH$\stackrel{濃硫酸}{→}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.我省的海水資源豐富,海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子.合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證.
(1)海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂,無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料.試寫出由無水氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(2)某化工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有Cu2+和Pb2+的污水.排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,根據(jù)如表數(shù)據(jù),你認(rèn)為投入Na2S(選填“Na2S”或“NaOH”)效果更好.
難溶電解質(zhì)Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbS
Ksp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28
(3)火力發(fā)電在江蘇的能源利用中占較大比重,但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題.利用海水脫硫是一種有效的方法,其工藝流程如圖1所示:

①天然海水的pH≈8,試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-(任寫一個(gè)).
②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施,進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示.請你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果,就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率,提出一條合理化建議:降低含硫煙氣溫度(或流速).
③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3-等分子或離子,氧氣氧化的化學(xué)原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-(任寫一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式).氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.甘草素具有解痙,抗?jié),抗菌作用,其合成路線如圖

(1)化合物A久置空氣中會變成粉紅色,其原因是被空氣中的O2氧化.
(2)寫出B中所含官能團(tuán)的名稱酚羥基和羰基.
(3)上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有①②⑤(選填:①②③④⑤).
(4)寫出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種).
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ.能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅲ.核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為1:2:2:2:1
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和HCHO為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用).合成路線流程圖示例如下:
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O 變化過程中,0.2mol RxO42離子參加反應(yīng)時(shí),共轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則x的值為(  )
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一.下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:
+HO2+H2SO4$\stackrel{100-130℃}{→}$+NH4HSO4
+Cu(OH)2→(2Cu+H2O
制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.回答下列問題:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸.配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的
先后順序是先加水、再加入濃硫酸.
(2)將a中的溶液加熱至100℃,從b中緩緩滴加40g苯乙腈()到硫酸溶液中,然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng),儀器c的名稱是球形冷凝管.反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸()粗品.加入冷水的目的是便于苯乙酸析出.
下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE(填標(biāo)號).
A.分液漏斗 B.漏斗C.燒杯D.直形冷凝管E.玻璃棒
(3)提純粗苯乙酸的方法是重結(jié)晶.
(4)用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次少量洗滌液,加入稀硝酸,再加入AgNO3溶液,無白色渾濁出現(xiàn).
(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度,便于充分反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列情況中屬于離子反應(yīng)的是( 。
A.H2和O2反應(yīng)生成了H2OB.鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)
C.KMnO4加熱制O2D.C和O2反應(yīng)生成CO2

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同步練習(xí)冊答案