同溫同壓下,某容器充滿O2重116 g,若充滿CO2重122 g,充滿某氣體重124 g,則某氣體的相對分子質(zhì)量為

A.4 B.28 C.32 D.48

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

低的是( )

①用天平(使用游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 ②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 ③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 ④定容時,俯視容量瓶的刻度線 ⑤定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線

A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣東省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.滴入酚酞試液顯紅色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42-

B.在c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、ClO-

C.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol•L-1 的溶液中:Na+、Cl-、NO3-、CH3COO-

D.pH=0的溶液中:Na+、NO3-、S2-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆四川省高三上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增,且在同一周期,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19,X和Y元素原子的原子序數(shù)比6:7,X的最高正價是W的最低負(fù)價的絕對值的2倍。下列說法正確的是( )

A. X單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得

B. Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料

C. Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定

D. X的氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

在Cl-濃度為0.5 mol·L-1的某無色澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。

陽離子

K+ Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3+

陰離子

NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-

現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4 g

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題。

(1)通過以上實驗?zāi)艽_定一定不存在的離子是 ____。

(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為___________________________。

(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,請寫出一定存在的陰離子及其濃度(不一定要填滿)。

陰離子

濃度c/(mol·L-1)

(4)判斷K+是否存在,若存在,求出其最小濃度,若不存在說明理由:________ _____。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng):OH- +H+=H2O

C.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O====H++ Cl-+ HClO

D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列根據(jù)實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室”效應(yīng),可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1

(1)在相同溫度和容積不變時,能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。

A.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1

D.容器內(nèi)的密度保持不變

(2)一定溫度下,將6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)代表的意思是:在1 min時H2的物質(zhì)的量是6 mol。

①a點正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率(填“大于”、“等于”或“小于”),在1~3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。

②僅改變某一實驗條件時,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是 ,曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是 。

(3)甲醇可用于制作燃料電池,若電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三上學(xué)期8月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對于反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ;ΔH >0,下列有關(guān)說法正確的是

A.平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

B.增大體系壓強(qiáng),平衡常數(shù)K不發(fā)生變化

C.升高體系溫度,平衡常數(shù)K減小

D.增加C(s)的量,平衡正向移動

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