Question

在濃硝酸中放入銅片：

（1）開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式為　 ，

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為　 。

（2）若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的離子方程式為　　　　　　　　　　。

（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是　 。

（4）若將12．8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5．6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是　　　　　　　　　　　　　。

 

Answer 1

（1）Cu+4H++2N====Cu2++2NO2↑+2H2O銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)色，有紅棕色氣體產(chǎn)生

（2）3Cu+8H++2N====3Cu2++2NO↑+4H2O（3）加入稀硫酸后，H2SO4電離出H+，與原溶液中的N構(gòu)成強(qiáng)氧化性條件(即相當(dāng)于溶液中又生成了“稀硝酸”)，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2N====3Cu2++

2NO↑+4H2O （4）0．65 mol

【解析】

試題分析：（1）濃硝酸同銅片反應(yīng)時(shí)有紅棕色氣體產(chǎn)生，且銅片逐漸溶解，溶液逐漸變成藍(lán)色，其離子方程式為Cu+4H++2N====Cu2++2NO2↑+2H2O。（2）銅有剩余，說(shuō)明硝酸不足，即將結(jié)束時(shí)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，直至無(wú)H+，其離子方程式為3Cu+8H++2N====3Cu2++2NO↑+4H2O。（3）反應(yīng)停止后，溶液為Cu(NO3)2，當(dāng)加入H2SO4后，H2SO4電離出H+，與原溶液中的N構(gòu)成強(qiáng)氧化性條件，會(huì)繼續(xù)同剩余的銅發(fā)生反應(yīng)，即銅與稀硝酸反應(yīng)。（4）由反應(yīng)可知，最終產(chǎn)物為Cu(NO3)2、NO2，還可能有NO，由氮守恒可知，n(HNO3)=2n(Cu2+)+n(NO)+n(NO2)=2×+=2×0．2 mol+0．25 mol=0．65 mol。

考點(diǎn)：硝酸的性質(zhì)