18．下列說法正確的是（　　）
A．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同
B．常溫下，pH=6的溶液一定是酸溶液
C．c（H+）＞c（OH-）的溶液一定顯酸性
D．水電解生成氫氣和氧氣，證明水是弱電解質

分析 A．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液，實質均為電解水；
B．常溫下，中性溶液的pH=7，顯酸性的溶液不一定為酸溶液；
C．利用c（H+）、c（OH-）的相對大小判斷溶液的酸堿性；
D．水的電解與弱電解質不存在關系．

解答 解：A．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液，實質均為電解水，電解產(chǎn)物均為氫氣、氧氣，電解產(chǎn)物相同，故A錯誤；
B．常溫下，中性溶液的pH=7，顯酸性的溶液不一定為酸溶液，如硫酸氫鈉溶液的pH=6，為鹽溶液，故B錯誤；
C．由c（H+）、c（OH-）的相對大小可知溶液的酸堿性，c（H+）＞c（OH-）的溶液一定顯酸性，故C正確；
D．水的電解與弱電解質不存在關系，不能利用電解判斷水為弱電解質，分析角度不合理，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及電解、溶液酸堿性、弱電解質等，把握相關反應原理及相關概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學反應原理的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關物質用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．干冰可用作致冷劑B．在鐵制容器表面刷鋁粉可防止生銹
C．氫氧化鈉可用作醫(yī)用胃酸中和劑D．過氧化鈉可用作供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．若40g密度為P g•Cm-3cm的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則NO3-的物質的量濃度是（　�。�
A．p/400 mol•L-1B．20 p mol•L-1C．1.25 p mol•L-1D．2.5 p mol••L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨是重要的氮肥，合成原理為：
N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高壓、高壓}$2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，回答下列問題：

（1）寫出平衡常數(shù)K的表達式：_$\frac{C{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{C（{N}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．如果升高溫度，該反應K值減小，化學反應速率增大，N2的轉化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各種物質的量變化如圖所示，回答下列問題：
①10min內以NH3表示的平均反應速率：0.005mol/（L．min）．
②在10～20min內：NH3濃度變化的原因可能是AD．
A．加了催化劑                B．增加NH3物質的量
C．降低溫度                  D．縮小容器體積
③第1次平衡的時間為：20-25min，第2次平衡的時間為：35-40min，
第1次平衡：平衡常數(shù)K1=$\frac{0.1{5}^{2}}{0.07{5}^{3}×0.125}$ （帶數(shù)據(jù)的表達式），
第2次平衡時N2的體積分數(shù)40.9% （保留一位小數(shù)）．
④在反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH3，
達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2等于K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）對于可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，如表研究目的和示意圖相符的是D．
ABCD
研究目的壓強對反應的影響（P2＞P1）溫度對反應的影響催化劑對反應的影響平衡體系增加N2對反應的影響
圖示

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對溶液中的離子反應，下列說法：①一定不是氧化還原反應；②一定是復分解反應；③可能是置換反應；④可能有分子參加．其中正確的說法有幾個（　�。�
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下實驗操作正確的是（　�。�
A．
除去Cl2中的HCl氣體		B．
   淡化海水
C．
稀釋濃硫酸		D．
  實驗室制取氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．硫酸氫鈉溶液的pH值小于7
B．久制的氨水pH值變小
C．合成氨工廠通常采用500℃高溫，以提高原料的利用率
D．過氧化氫分解加氯化鐵溶液作催化劑，使單位時間內產(chǎn)生的氧氣的量多

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在5L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：
t/℃70080085010001200
K0.60.91.01.72.6
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）×c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應的△H＞（填“＞”或“＜”）0．
（3）某溫度下，該反應平衡時各物質的濃度關系為：3[c（CO2）•c（H2）]=5[c（CO）•c（H2O）]，則反應溫度是700℃．
（4）將CO2和H2各0.05mol充入該容器中，某溫度下達到平衡狀態(tài)，測得c（CO）=0.008mol/L，則CO2的轉化率為80%．
（5）若容器容積不變，溫度不變，平衡后向容器內繼續(xù)充入CO2，則H2的轉化率變大，CO2的轉化率變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
（6）該反應達到平衡后，只改變一個條件，平衡向逆反應方向移動的是ad．
a．降低溫度 b．保持壓強不變，充入N2  c．保持容器容積不變，充入N2  d．保持容器容積不變，加入NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列變化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．亞硫酸鈉→二氧化硫B．氯氣→氯離子
C．硝酸→二氧化氮D．二氧化硫→硫單質

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