Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；其中只有C是金屬元素，且C是同周期元素原子半徑最大的（不考慮惰性元素）；B元素的核電荷數(shù)是D元素原子的電子數(shù)的一半；E的單質(zhì)在常溫下是氣體且有毒．
（1）寫出A、B的元素符號：A

 

，B

 

．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

 

； E在周期表的位置：

 

．
（3）比較D、E的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性：

 

．
（4）用電子式表示C與E形成的化合物的過程：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，故A只有2層，且最外層為4，故A是碳；其中只有C是金屬元素，且C是同周期元素原子半徑最大的，由于C的原子序數(shù)大于碳，故C是鈉；E的單質(zhì)在常溫下是氣體且有毒，故E是氯，B元素的核電荷數(shù)是D元素原子的電子數(shù)的一半；且D的原子序數(shù)小于氯，故D是硫，B是氧，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為碳，B為氧，C為鈉，D為硫，E為氯，
（1）A是碳，元素符號為C，B是氧，元素符號是O，故答案為：C；O；
（2）C為鈉，Na失去最外層1個電子，變?yōu)殁c離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，E是氯，Cl有3個電子層，最外層7個電子，故Cl處于第三周期第第VIIA族，故答案為：； 第三周期第VIIA族；
（3）S、Cl形成的氫化物分別為H₂S、HCl，由于非金屬性F＞Cl＞S，故其氫化物穩(wěn)定性為：HF＞HCl＞H₂S，
故答案為：HF＞HCl＞H₂S；
（4）Na與Cl形成的化合物為NaCl，氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成，NaCl的形成過程為，故答案為：．

點評：本題主要考查的是元素的推斷，利用元素周期律的知識判斷元素處于的位置以及確定氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等，屬于�？碱}．