向1.00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，使其完全反應，對反應后的溶液，下列判斷正確的是

A．溶質只有Na2CO3    　　   B．c(CO32－)＞ c(HCO3－)

C．c(OH－)＞c(HCO3－)         D．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)[

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下

（1）①工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃時，往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反應4min后建立平衡，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡濃度為
0.18mol/L
0.18mol/L
 轉化率為
40%
40%
 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
1
1
 （填計算結果）．
②在850℃時，以表中的物質的量投入恒容反應器中，其中向逆反應方向進行的有
A
A
 （選填A、B、C、D、E）
A B C D E
n（CO2） 3 l 0 1 l
n（H2） 2 l 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 l
（2）合成塔中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
＜
＜
300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
 T/°C  T1  300  T2
 K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH3產率圖1所示．溫度高于900℃時，NH3產率下降，原因是
900℃時反應達到平衡狀態(tài)，再升高溫度平衡向左移動
900℃時反應達到平衡狀態(tài)，再升高溫度平衡向左移動
．

（4）在化學反應中只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認真觀察圖2，回答問題．
圖中所示反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=
-（E1-E2）kJ/mol
-（E1-E2）kJ/mol
 （用含E1、E2E的代數(shù)式表示）．已知熱化學方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為
409kJ/mol
409kJ/mol
．
（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Na+的物質的量濃度為0.5mol?L-1的某澄清溶液中，還可能含有如表中所示的若干種離子．
陽離子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
陰離子 NO
 
-
3
、CO
 
2-
3
、SiO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
取100mL該溶液進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：
序號 實驗內容 實驗結果
Ⅰ 想該溶液中加入足量稀鹽酸 生成白色沉淀并在標準狀況下放出0.56L氣體
Ⅱ 將Ⅰ中產生的混合液過濾，將沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質量 固體質量為2.4g
Ⅲ 向Ⅱ中所得的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象
請回答下列問題：
（1）由實驗Ⅰ確定一定不存在的離子是
Ag+、Mg2+、Ba2+
Ag+、Mg2+、Ba2+
．
（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
．
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫表中陰離子的物質的量濃度（能計算出結果的填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
陰離子 NO
 
-
3
 CO
 
2-
3
 SiO
 
2-
3
 SO
 
2-
4
c/mol?L-1
？
？
 
0.25mol/L
0.25mol/L
0.4mol/L
0.4mol/L
 
0
0
 
（4）判斷K+是否存在，若存在，求其最小濃度，若不存在，請說明理由：
存在，其濃度至少為0.8mol/L
存在，其濃度至少為0.8mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．
（1）配制待測液：將0.85g含有少量雜質（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、量筒，還需要的玻璃儀器有
100mL容量瓶、膠頭滴管
100mL容量瓶、膠頭滴管
．
（2）滴定：
①盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應該用
酸式
酸式
滴定管．
②滴定時，應先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應該注視
錐形瓶中溶液顏色變化
錐形瓶中溶液顏色變化
，滴定終點時，錐形瓶中的溶液的顏色變化是
由紅色變成無色
由紅色變成無色
．
③有關數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號 待測液體積
（mL）		 所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前 滴定后
1 20.00 0.50 20.70
2 20.00 6.00 26.00
3 20.00 1.50 25.00
（3）純度計算：NaOH溶液的濃度為
0.201mol/L
0.201mol/L
mol/L，燒堿樣品的純度為
98.8%
98.8%
．
（4）對幾種假定情況的討論（填無影響、偏高、偏低）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果
無影響
無影響
．
②若未用標準液潤洗酸式滴定管，則會使測定結果
偏高
偏高
．
③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果
偏低
偏低
．
④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果
偏低
偏低
．
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則會使測定結果
偏高
偏高
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入指示劑，進行滴定．滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．
④重復以上過程2次．試回答下列問題：
（1）應將NaOH溶液注入圖1?中的
乙
乙
（選填“甲”或“乙”）中．
（2）該小組在步驟①中的錯誤是
沒有用待測NaOH溶液潤洗堿式滴定管
沒有用待測NaOH溶液潤洗堿式滴定管
，由此造成的測定結果
偏低
偏低
（偏高、偏低或無影響）．
（3）如圖2是某次滴定時的滴定管中的液面，圖2表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為
25.40
25.40
mL．
（4）該滴定操作中③應選用的指示劑是
酚酞（或甲基橙）
酚酞（或甲基橙）
，滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視？
錐形瓶中溶液顏色的變化
錐形瓶中溶液顏色的變化
，如何確定終點？
酚酞為指示劑時淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不復原（或甲基橙為指示劑時黃色變色橙色且半分鐘不復原）
酚酞為指示劑時淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不復原（或甲基橙為指示劑時黃色變色橙色且半分鐘不復原）
．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 20.00 0.52 25.42
第二次 20.00 4.07 29.17
請計算待測燒堿溶液的濃度為
0.1250mol/L
0.1250mol/L
．
（6）如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，應用
0.1mol/L
0.1mol/L
的HCl溶液，原因是
如果用1mol/L鹽酸滴定，所消耗體積約為2.50mL，則相對誤差較大
如果用1mol/L鹽酸滴定，所消耗體積約為2.50mL，則相對誤差較大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向1 . 00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中緩慢通入8.8gCO2氣體，使其完全反應，對反應后的溶液，下列判斷正確的是    （    ）

A．溶質為Na2CO3   

B．溶質為NaHCO3

C．c(Na+) = c(HCO－3)+c(CO2－3)+c(H2CO3)

D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO－3) + 2c(CO2－3)+c(OH－)

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