精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 只要是含碳元素的化合物一定是有機物

B. 有機物是只有在生物體內才能合成的物質

C. 冰醋酸易溶于水

D. 有機物都難溶于水，而易溶于有機溶劑

【答案】C

【解析】

A．含碳元素的物質不一定是有機物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽屬于無機物，選項A錯誤；B．含有碳元素的化合物是有機物，有機物可人工合成，如尿素，選項B錯誤；C．冰醋酸易溶于水，選項C正確；D．有機化合物有些能溶于水，如酒精，選項D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1。某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質的量濃度如下表。下列說法中不正確的是(　　)

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/mol·L－1

0.08

1.6

1.6

A. 此時刻反應達到平衡狀態(tài)

B. 容器內壓強不變時，說明反應達平衡狀態(tài)

C. 平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率不變

D. 平衡時，反應混合物的總能量降低40 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20 g·mL－1。

（1）此濃鹽酸中HCl的物質的量濃度是________。

（2）配制100 mL該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為________。

（3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為________。

（4）將10.0 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸與10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl－的物質的量濃度是________。(設混合后溶液的體積不變)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如下：

某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示實驗。

已知：②中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2。

（1）寫出提取流程中①③實驗操作的名稱：①__________，③________。

（2）四氯化碳是無色、密度比水大的液體。F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質的主要成分為________。

（3）從F中得到碘單質還需進行的操作是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10L 密閉容器里發(fā)生反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，反應半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的速率 (X)可表示為

A. (NH3)＝0.010 mol/(Ｌ·ｓ) B. (O2)＝0.010 mol/(Ｌ·ｓ)

C. (NO)＝0.0010 mol/(Ｌ·ｓ) D. (H2O)＝0.045mol/(Ｌ.min)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具。下圖是元素周期表中的一格,從中獲取的信息不正確的是( )

A. 該元素的元素符號為Ar

B. 該元素屬于金屬元素

C. 該元素的原子核外有18個電子

D. 該元素的相對原子質量為39.95

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，相關信息如下表所示。

a

原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同

b

基態(tài)原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1

c

位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子

d

位于周期表中第7縱列

e

基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子

請回答：

（1）c屬于_____________區(qū)的元素，其基態(tài)原子的電子排布圖為________________________。

（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。

（3）元素b 的氫化物的水溶液中存在的氫鍵有_______種；畫出一種存在于b 的氫化物與水分子之間的氫鍵________________________________。

（4）a與其同主族短周期元素的最高價氧化物的熔點高低順序為___________（用化學式表示）。若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________，A的空間構型為____________________；

（5）a元素與b元素可形成ab-陰離子，則與ab-互為等電了體的單質及化合物的化學式分別為_____________、______________（各填寫一種）。

（6）在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現象為________________。

（7）d 的某氧化物晶體結構如圖。每個陰離子周圍等距離且最遠的陰離子數為_______________，其晶胞的棱長為xcm，則該晶體距離最近的兩個陰離了的核間距為_________cm （用含有x 的代數式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用膜技術原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 電極a和電極c都發(fā)生氧化反應

B. 電極d的電極反應式為2H++2e-=H2↑

C. c電極上的電極反應式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 裝置A中每消耗64gSO2，理論上裝置A和裝置B中均有2moH+通過質子交換膜

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為Mg·mol－1，該氣體的質量為mg，阿伏加德羅常數為NA，則：

①該氣體在標準狀況下的體積為________L；

②該氣體在標準狀況下的密度為________g·L－1；

③該氣體所含的原子總數為______個；

④該氣體一個分子的質量為______g。

(2)如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是____________。

(3)標準狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L。該氣體的摩爾質量是____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案