下圖裝置中盛KOH溶液的部分是一個氫氧燃料電池，對此裝置的分析合理的的是

A．該裝置中Cu極為正極
B．一段時間后鋅片質(zhì)量減少
C．b極的電極反應(yīng)式為H2—2e—=2H+
D．一段時間后，硫酸銅溶液的濃度不變

D

解析試題分析：氫氧燃料電池中，通入氫氣的b電極為負(fù)極，通入氧氣的a電極是正極，右側(cè)裝置為電解池，與正極相連的Cu電極為陽極，與負(fù)極項鏈的Zn電極為陰極，故A選項錯誤；陽極反應(yīng)式為Cu—2e—=Cu2+，陽離子移向陰極，銅離子比氫離子容易得到電子，則陰極反應(yīng)式為Cu2++2e—=Cu，所以鋅片上鍍上一層銅，鋅片的質(zhì)量增大，故B選項錯誤；KOH溶液顯堿性，氫離子不能在堿性溶液中大量共存，則負(fù)極反應(yīng)式為H2—2e—+2OH—=2H2O，故C選項錯誤；由于陰極消耗的銅離子與陽極生成的銅離子的物質(zhì)的量相等，則硫酸銅溶液的濃度不變，故D選項正確。
考點：考查原電池和電解原理，涉及堿性氫氧燃料電池和電解裝置圖、電極類型、電極反應(yīng)式、電鍍液濃度的變化等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電池工作時，OH-向正極移動
C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小
D．該電池的總反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。
（1）該電池工作時正極應(yīng)通入           。
（2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：                                          。
（3）該電池工作時負(fù)極區(qū)溶液的pH        （填“升高”“不變”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗，以確定電池工作時反應(yīng)的產(chǎn)物。實驗室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實驗方案設(shè)計。
0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，
0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。

 
實驗步驟
實驗現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論
①
取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測其pH。
試紙呈深藍色，經(jīng)比對溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH。
②
繼續(xù)加入          溶液，再加入
           溶液，振蕩。
若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4。
若無白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒有K2SO4。
③
另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加
1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振蕩。
                                   
                                  ；
                                   
                                   。
 
（5）若電池開始工作時每100mL電解質(zhì)溶液含KOH56g，取電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質(zhì)量為11.65g，計算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度                        。  (結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用如圖所示裝置進行實驗，下列敘述不正確的是

A．K與N連接時，鐵被腐蝕 
B．K與N連接時，石墨電極產(chǎn)生氣泡 
C．K與N連接時，一段時間后溶液的PH增大 
D．K與N連接時，初始階段石墨電極的電極反應(yīng)為 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液 
B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大 
C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅 
D．裝置④中電子由Zn流向Sn，Sn為正極有氣泡生成 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述正確的是

A．若a和b為石墨，通電后a電極上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑
B．若a和b為石墨，通電后b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．若a為銅，b為鐵，通電后a電極質(zhì)量增加
D．若a為銅，b為鐵，通電后Cu2+向鐵電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

CO無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如右圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是（  ）

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放在Z的硝酸銀溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是

A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是

A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)
C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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