Question

【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是(　　)

A. 反應①②均為放熱反應

B. 等物質的量的甲烷分別發(fā)生反應①②，轉移電子數相同

C. 由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1，a<574

D. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】A．反應①②中的△H＜0，都是放熱反應，故A正確；B．反應①②中，都是只有1mol甲烷做還原劑，且都是生成二氧化碳，所以轉移電子數相同，故B正確；C．生成液態(tài)水比生成水蒸氣放熱多，a＞574，故C錯誤；D. 由反應①②，利用蓋斯定律， (①+②)得到反應CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJmol-1，即4.48L(0.2mol)CH4 還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ，故D正確；故選C。