常溫下將0.l mol·L-1甲酸(HCOOH)溶液加水稀釋,下列說法正確的是

A.溶液的pH減小                       B.溶液中c(H+)增大

C.HCOO離子的數(shù)目增大、濃度減小      D.溶液中c(H+)和c(OH)都減小

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?河池模擬)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
試驗(yàn)編號 HA的物質(zhì)的量濃度(mo?L) NaOH的物質(zhì)的量濃度(mo?L) 混合溶液的濃度PH
0.1 0.1 pH=9
c 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH<7
請回答:
(1)從第①組情況分析,HA是
弱酸
弱酸
(選填“強(qiáng)酸”或“弱酸”).該組所得混合溶液中由水電離出的c(OH-
1×10-5
1×10-5
mol?L-1
(2)第②組情況表明,c
大于
大于
0.2(選填“大于”、“小于”或“等于”).該混合液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是
c(A-)=c(Na+
c(A-)=c(Na+

(3)從第③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說明此時(shí)HX的電離程度
大于
大于
NaX的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”),該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

(4)由上述所涉及的溶質(zhì)組成以下四組溶液:甲:0.1mol/LNaA乙:0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA丙:0.1mol/LHA。0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH則A-離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
(填寫序號).

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高三上學(xué)期期末檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。

(1)已知在常溫常壓下:

① 2CH3OH(l)+3O2(g)   2CO2(g)+4H2O(g)  △H= -1275.6 kJ·mol—1

② H2O(l)    H2O(g)                     △H=+ 44.0 kJ.mo1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                               。

(2)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。

①在“圖1”中,曲線          (填“a”或“b”)表示使用了催化劑。

②能判斷該反應(yīng)在“圖2”所在條件下是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。(雙選)

A.容器中壓強(qiáng)不變               B.體系的密度不隨時(shí)間改變

C.v(H2)=2v(CH3OH)            D.CO與H2的物質(zhì)的量的比不隨時(shí)間改變

③計(jì)算該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=           。

④請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線,要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P1、P2,且P1<P2)。

(3)CaSO4是一種微溶物質(zhì),已知Ksp(CaSO4)=9.10×106,F(xiàn)將c mol·LCaCl2溶液與2.00×102 mol·L1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀,則c的最小值是            (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年河南省許昌新鄉(xiāng)平頂山高三第三次調(diào)研考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用如下反應(yīng)合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)    CH2O H(g)△H= xkJ/mo①右圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3 0H的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=__    __。

②下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡

常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷x                 0(填“<”、“<”填“=”)

③某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得

c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為____。

(2)已知在常溫常壓下

①2CH3OH(1)+3O2(g)     2CO2(g)+4H2O(g)  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)    2CO2(g)△H=—566.0kJ/mol

③H2O(g)     H2O(1)  △H=—44.0kJ/mol

請計(jì)算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。

(3)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置:

則該裝置中b為____極;Cu極的電極反應(yīng)式為____。

當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為25.6g時(shí),a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_     __L。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用如下反應(yīng)合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)    CH2OH(g)△H= xkJ/mo①右圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3 0H的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=__    __。

②下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡

常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷x                0(填“<”、“<”填“=”)

③某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得

c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為____。

(2)已知在常溫常壓下

①2CH3OH(1)+3O2(g)     2CO2(g)+4H2O(g)  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)    2CO2(g)△H=—566.0kJ/mol

③H2O(g)     H2O(1) △H=—44.0kJ/mol

請計(jì)算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。

(3)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置:

則該裝置中b為____極;Cu極的電極反應(yīng)式為____。

當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為25.6g時(shí),a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_    __L。

 

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