【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()

A

B

C

D

升高溫度,正反應(yīng)方向平衡常數(shù)減小

0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為:v(NO2)0.2 mol·L-1·s-1

t1時僅加入催化劑,平衡正向移動

達(dá)平衡時,僅改變x,則xc(O2)

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A.達(dá)到平衡后,升高溫度平衡正向移動,平衡常數(shù)增大,故A錯誤;

B03s內(nèi),反應(yīng)速率為v(NO2)==0.2molL-1s-1,故B正確;

C.催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率,不影響平衡移動,故C錯誤;

Dxc(O2)時,增大濃度,平衡逆向移動,轉(zhuǎn)化率減小,與圖象不符,故D錯誤;

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是____________,離子方程式為____________________。

(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用______________________方法,化學(xué)方程式為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不存在氯離子的是

A. KCl B. Ca(ClO)2 C. 鹽酸 D. 氯水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上,300~400℃左右分解。

Ⅰ、實(shí)驗室制取的方法之一是:Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2實(shí)驗室制取時,將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為121.2),最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。

(1)反應(yīng)溫度最好控制_______________(A.60℃左右 B. 200左右 C. 400℃左右),原因是_____________。

(2)制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外,還要加入少量的Na2S溶液,加硫化鈉的目的是 ____________________________。

(3)實(shí)驗時需強(qiáng)力攪拌45min,其目的是_________________。

(4)結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液呈堿性,其目的是__________________________。

Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3;雜質(zhì)為:Al2O3、FeCO3)為原料,先制備無機(jī)鈣鹽,再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

1. 1

3. 2

Al3

3. 0

5. 0

Fe2

5. 8

8. 8

請補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣晶體的實(shí)驗方案:稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水,配成溶液待用,并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用,用__________溶解碳酸鈣樣品,調(diào)整溶液pH5,過濾后,將濾液與甲酸鈉溶液混合,調(diào)整溶液為堿性;充分?jǐn)嚢,所得溶液?jīng)_____________________洗滌干燥得甲酸鈣晶體。(提供的試劑有:a.甲酸鈉,b.5mol·L1硝酸,c. 5mol·L1鹽酸,d. 5mol·L1硫酸,e. 3%H2O2溶液,f.澄清石灰水)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將BaO2放入密閉真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡,保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說法正確的是

A. 平衡常數(shù)減小 B. BaO量不變 C. 氧氣壓強(qiáng)不變 D. BaO2量減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2,含鐵的化合物等雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下:

(1)“酸浸時,為了縮短浸取時間,常加入少量FeSO4溶液,FeSO4的作用可能是___________________;MnO2、ZnS及硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N硫酸鹽的化學(xué)方程式為______________________。

(2)常溫下,Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15,“沉鋅反應(yīng)為:Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________

(3)在強(qiáng)酸性條件下加入MnO2氧化Fe2+的離子方程式為___________________。

(4)“除鐵時需要調(diào)節(jié)pH約為3~4,過濾所得的濾渣2中除MnO2以外的另一種物質(zhì)是________________。(寫化學(xué)式)

(5)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,二氧化氮和四氧化二氮之間存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)(放熱反應(yīng))在測定NO2的相對分子質(zhì)量時,下列條件中,測定結(jié)果誤差最小的是( )

A. 溫度130℃,壓強(qiáng)3.03×105PaB. 溫度25℃,壓強(qiáng)1.01×105Pa

C. 溫度130℃,壓強(qiáng)5.05×104PaD. 溫度0℃,壓強(qiáng)5.05×104Pa

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g) △H。

(1)已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表:

H-H

N-H

N-N

N≡N

435.9kJ

390.8kJ

192.8kJ

945.8kJ

則△H=_____________

(2)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下,初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時,平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如圖所示。

①其中,p1、p2和p3由大到小的順序是________,其原因是__________。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(N2)____vB(N2)(填“>”“<”或“=”)

③若在250℃、p1條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的體積為1L,則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=______________(保留一位小數(shù))。

(3)H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。

①混合氣體的壓強(qiáng)不變 ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

②混合氣體的密度不變 ⑤NH3的體積分?jǐn)?shù)不變 ③混合氣體的總物質(zhì)的量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列做法錯誤的是

A.利用風(fēng)力發(fā)電,減少CO2的排放

B.為提高糧食產(chǎn)量,大量使用高殘留農(nóng)藥

C.對秸稈進(jìn)行加工,使其轉(zhuǎn)化為汽車燃料

D.按照國家規(guī)定,對生活垃圾進(jìn)行分類放置

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