7．下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．PCl5B．H2OC．CO2D．BF3

分析 共價化合物中，元素原子最外層電子數(shù)+該元素原子化合價絕對值=8，則分子中該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足．

解答 解：A．PCl5為共價化合物，分子中P原子電子數(shù)為10，故A錯誤；
B．H2O中含有氫元素，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．CO2分子中C、O原子均滿足原子最外層電子數(shù)+該元素原子化合價絕對值=8，兩種原子均達到了8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．BF3為共價化合物，B原子最外層只有6個電子，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查共價鍵，注意對8電子結(jié)構(gòu)判斷，分子中含有氫元素，該分子一定不滿足各原子達8電子結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是（　　）
A．BF3和CCl4B．CO2和BeCl2C．NH4+和H3O+D．O3和SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是（　　）
A．FeB．MgC．BrD．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0.500℃，5MPa條件下，將0.20mol CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示
（1）利用△H-T△S判斷，該反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)進行（填“高溫”“低溫”、或“任何溫度”）．
（2）計算500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4．CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是AD．
A．壓縮容器體積                   B．將CO（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（4）可判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD．
A．v正（CO）=2v逆（H2）         
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．容器中CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：2：1
E．混合氣體壓強不再隨時間變化而變化
（5）若其它條件不變，使反應(yīng)在300℃下進行，在上圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示．CH3-CH=CH-CH3可簡寫為．有機物X的鍵線式為
（1）有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，Y在一定條件能發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式．
（2）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有2 種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池．請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)制一個化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）該電池選擇的電解質(zhì)溶液是AgNO3（填化學(xué)式）；
（2）正極電極反應(yīng)的離子方程式是Ag++e-=Ag；
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀的質(zhì)量為108g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標準狀況）．甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L．
請回答下列問題：
（1）乙的結(jié)構(gòu)式是．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2↑．
（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物的化學(xué)式是Mg3N2．
（4）乙在加熱條件下與CuO 反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aAm+、bBn+、cCm-、dDn- （m＞n）均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d
B．離子半徑：aAm+＞bBn+＞cCm-＞dDn-
C．離子還原性：aA（n+1）+＞bBn+，離子氧化性：cCm-＞dDn-
D．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．以下是關(guān)于“外界因素對化學(xué)平衡移動影響的實驗研究”的課題，回答問題：
（1）影響化學(xué)平衡因素的界定：化學(xué)平衡發(fā)生移動的本質(zhì)原因是a．所以影響化學(xué)平衡因素可以從分析影響該原因的因素入手．
a．V（正）≠V（逆）      b．V（正）和V（逆）都增大     c．V（正）和V（逆）都減小
（2）研究的思路與方法
①研究對象的選擇：有以下可逆反應(yīng)：
A．2NO2（g）?N2O4（g）+Q（Q＞0）
B．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl+Q
其中，A適合于研究a、b、c對平衡的影響，B適合于研究a、b對平衡的影響．
a．濃度          b．溫度            c．壓強         d．催化劑
②研究方法：采用控制其它因素不變，改變其中一個因素的方法，并進行對比實驗．
（3）單一因素對化學(xué)平衡移動影響的實驗研究
a．濃度：將FeCl3與KSCN反應(yīng)后所得的混合液分為3等份，分別加入濃FeCl3溶液、濃KSCN溶液、NaCl固體，觀察現(xiàn)象．
現(xiàn)象：加入濃FeCl3溶液后的混合溶液紅色變深；加入濃KSCN溶液后混合溶液紅色變深；加入NaCl固體后，混合溶液紅色不變．
b．溫度：將密封并相互連通的盛有NO2的2個玻璃球，1個放入熱水中，另一個放入冷水中．現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色變深；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色變淺．
（4）實驗研究（3）能得出的影響化學(xué)平衡移動的原因是在其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動．

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