在1 L　K2SO4和CuSO4的混合溶液中，c()＝2.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L(標(biāo)況)氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為

A．

2.0 mol/L

B．

3.0 mol/L

C．

1.0 mol/L

D．

0.50 mol/L

答案：A
解析：

陽極一直都是OH－放電，而陰極開始是Cu放電析出，后H+放電．則根據(jù)陽極產(chǎn)生1 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子4 mol；陰極產(chǎn)生1 mol氣體，H+放電2 mol，另外的2 mol溶液顯中性，則K+所帶的正電荷為2×2－2＝2 mol．則K+濃度為2 mol/L．


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在1 L　K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42－)＝2.0 mol·L－1，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則原溶液中c(K+)為

A．

2.0 mol·L－1

B．

1.5 mol·L－1

C．

1.0 mol·L－1

D．

0.50 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省沈陽二中2010－2011學(xué)年高二10月月考化學(xué)試題 題型：058

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500 mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色硫酸鹽溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成．請(qǐng)回答下列問題：

(1)請(qǐng)寫出B極板的名稱：________　電極反應(yīng)式________．

寫出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式________．

(2)若當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6 g．電解后溶液的pH為________；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入________，其質(zhì)量為________g．(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)

(3)若原溶液為1 L　K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c(SO42－)＝2.0 mol/L；如圖裝置電解，當(dāng)兩極都收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解．

則原溶液中的c(K+)＝________．

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在1 L　K2SO4和CuSO4的混合溶液中，c()＝2.0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為

[　　]

A．

2.0 mol·L－1

B．

1.5 mol·L－1

C．

1.0 mol·L－1

D．

0.5 mol·L－1

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