【題目】(1)某溫度(t)時(shí),測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的KW=_______。在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,若所得混合液為中性,且a+b=12,則Va:Vb=___________。

(2)25時(shí),0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,請回答下列問題:

HaA是___________(填強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì))。

在加水稀釋HaA溶液的過程中,隨著水量的增加而增大的是__________(填字母)

A.c(HaA) B.c(H+)/c(HaA) C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)

NanA溶液顯__________(填酸性、中性堿性),理由是(用離子方程式表示)____________。

【答案】(1)1×10-13; 10:1

(2)弱電解質(zhì)bd堿性 An++H2OHA(n-1)++OH-。

【解析】

試題分析:(1)某溫度(t℃)時(shí),測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11,c(H+)=10-11mol/L,c(OH-)=0.01mol/L,則Kw= c(H+) c(OH-)=10-11mol/L×0.01mol/L= 1×10-13(mol/L)2;某溫度(t℃)時(shí),測得0.01molL-1的NaOH溶液的pH=11,據(jù)此計(jì)算離子積常數(shù)Kw=0.01mol/L×10^-11 mol/L=10-13(mol/L),將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液Vb L混合,若所得混合液為中性說明氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相同,10-2×Va=(1013/1012)×Vb,得到Va:Vb=10:1;(2)25℃時(shí),0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,由于該溫度下Kw= c(H+)c(OH-)=1×10-14;則c(H+)=0.01mol/Lc(HaA)=0.1mol/L,HaA是弱酸,即該物質(zhì)是弱電解質(zhì)。在加水稀釋HaA溶液的過程中,HaAH++Ha-1A-,加水稀釋,電離平衡正向移動(dòng),酸電離產(chǎn)生的H+、Ha-1A-的物質(zhì)的量增大,由于稀釋作用大于平衡正向移動(dòng),c(HaA)減小;選項(xiàng)a錯(cuò)誤;c(H+)、c(HaA)都減小,由于c(HaA)減小的倍數(shù)大于c(H+),所以c(H+)/c(HaA)增大,選項(xiàng)b正確;所以隨著水量的增加溶液中c(H+)減小,由于溫度不變,Kw= c(H+)與c(OH-)的乘積不變;所以c(OH-)增大;選項(xiàng)c錯(cuò)誤,選項(xiàng)d正確;NaaA是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中Aa-水解消耗水電離產(chǎn)生的氫離子,所以使溶液中c(H+)c(OH-),所以溶液顯堿性,用離子方程式表示為Aa++H2OHA(a-1)++OH-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿

B. CO具有還原性,可用于冶煉鐵等金屬

C. SiO2熔點(diǎn)高,可用作光導(dǎo)纖維

D. Al2O3具有兩性,可用作耐高溫材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中既能發(fā)生加成反應(yīng),又能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A. 甲烷 B. 乙醇 C. 丙烯 D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】12.8 g銅和濃HNO3反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行,產(chǎn)生氣體顏色逐漸變淺,銅完全反應(yīng)時(shí),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72 L,將氣體與一定體積的O2同時(shí)通入水中可被完全吸收。

(1通過計(jì)算確定收集到的氣體成分及物質(zhì)的量。

(2O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

1將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示,請回答下列問題:

圖中X溶液是 ;②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;

原電池工作時(shí),鹽橋中的 離子(“K+“Cl)不斷進(jìn)入X溶液中。

2將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示,乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙,請回答下列問題:

①M(fèi) 極;圖丙中的線是 離子的變化。

當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí),向乙燒杯中加入 L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

3鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑,具有很多優(yōu)點(diǎn)。

高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法,其原理為Fe2NaOH2H2ONa2FeO43H2,則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是

高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水,該反應(yīng)的離子方程式為 。

③Na2FeO4能消毒、凈水的原因 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))OPA可用作內(nèi)窺鏡手術(shù)用器械抗菌消毒劑,也用于合成新抗血小板聚集藥吲哚波芬。由烴A合成OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

已知:無a H(醛基相鄰碳上的氫)的醛能發(fā)生歧化反應(yīng),如:2HCHO+KOHCH3OH+HCOOK

回答下列問題:

(2)下列關(guān)于A的說法正確的是__________(填字母)。

a.與苯互為同系物 b.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

c.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d.能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

(2)AB的反應(yīng)類型為___________。

(3)OPA的化學(xué)名稱為____________。

(4)C中所含官能團(tuán)的名稱為__________。

(5)E是一種聚醋類高分子化合物,由D生成E的化學(xué)方程式為___________。

(6)D的同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,能水解且能與FeC13 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有___________種,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜只有5組峰的是_________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(7)寫出以甲苯為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備苯甲酸苯甲醋的合成路線:____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于有機(jī)物但不屬于烴的是

A.CO B.CH3COOH C.CaCO3 D.C2H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3Wg+2Xg=4Yg+3Zg,下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是

A.υW=3υZ

B. 3υX=2υZ

C.υX= 2υY

D. 3υW=2υX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知磷酸()分子中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子(D2O中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)也可與D2O進(jìn)行氫交換,但次磷酸鈉(NaH2PO2) 卻不能與D2O發(fā)生氫交換。則H3PO2是(填一元”“二元三元)酸,其分子的結(jié)構(gòu)式為________(填字母)。

(2)H3PO2具有較強(qiáng)的還原性,可以通過電解的方法制備。四室電滲析法工作原理如圖所示(陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。

陽極的電極反應(yīng)式為_________。

II 膜為___________(填陰離子交換膜陽離子交換膜)。

早期采用三室電滲析法制備H3PO2,將四室電滲析法中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的交換膜,從而合并陽極室與產(chǎn)品室,其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有______雜質(zhì)。

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