某溫度下,在一恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,下列敘述正確的是
A. 當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
B. 平衡后加入少量W,逆反應(yīng)速率增大
C. 平衡后升高溫度,平衡逆向移動(dòng)
D. 平衡后加入X,ΔH增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河南省安陽(yáng)市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 30gNO和30gSiO2中含有的氧原子數(shù)均為NA
B. 0.5L2.0mol·L-1NaHSO3溶液中含有的HSO3-數(shù)目為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LN2與足量的H2反應(yīng)生成NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNH3與11.2LHCl混合后所得氣體中分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
在生產(chǎn)和生活中,金屬材料幾乎無(wú)處不在。
(1)鋁是一種活潑金屬,具有較強(qiáng)的還原性。
①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng),2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe,稱為鋁熱反應(yīng)。試 用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況:____________________。
②能否用鋁制容器盛裝NaOH溶液?________(填“能”或“不能”),
(2)將鎂、鋁的混合物共0.2 mol,溶于200 mL 4 mol·L﹣1的鹽酸溶液中,然后再滴加2 mol·L﹣1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當(dāng)V1=160 mL時(shí),則金屬粉末中n (Al)=________________________mol。
②0~V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________;
③若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=_____________mL;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是( )
A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl?
B. 溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
C. 氯化氫溶于水后能導(dǎo)電,但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
D. 導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
利用三室式電解池(裝置結(jié)構(gòu)如圖所示,電極均為惰性電極)可以實(shí)現(xiàn)用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉。下列敘述正確的是
A. a氣體為氫氣,b氣體為氧氣
B. A為氫氧化鈉溶液,B為硫酸溶液
C. 通電后中問(wèn)隔室的SO42-向陰極遷移,陽(yáng)極區(qū)溶液的pH增大
D. 該電解反應(yīng)的方程式為2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是
A. pH=1的溶液中:K+、Na+、NO3-、CH3COO-
B. Na2S溶液中:K+、Na+、NO3-、Ag+
C. KCl溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、SCN-
D. c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( )
A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱烘干
B. 酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前,必須先用該溶液潤(rùn)洗
C. 酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中,用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差
D. 用容量瓶配溶液時(shí),若加水超過(guò)刻度線,立即用滴管吸出多余液體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河南省濮陽(yáng)市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
MnO2是常見(jiàn)的氧化劑、催化劑和活性電極材料。
(1)工業(yè)上,以惰性材料為電極,電解MnSO4溶液(含少量稀硫酸)制備MnO2。寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:___________。
(2)已知如下熱化學(xué)方程式(K代表平衡常數(shù)):
①M(fèi)nCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1 K1
②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2
③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3
△H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示)。
(3)反應(yīng)②在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行,則△H2______0(填“>”“<”或“=”)。
(4)在密閉容器中投入足量的MnCO3,—定條件下發(fā)生反應(yīng):MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)
△H>0。在一定溫度下,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)p(CO2)=2a MPa。
① 溫度、壓強(qiáng)對(duì)MnCO3分解率的影響如圖所示:比較:L1____L2(填“>”“<”或“=”)。
② 保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大至原來(lái)的2倍,則p(CO2)的變化范圍是______。
③ 保持溫度不變,將容器體積壓縮至原來(lái)的一半,達(dá)到新平衡時(shí)下列物理量-定不變的是__(填代號(hào))。
A.平衡常數(shù)K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)
(5)—定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2,發(fā)生反應(yīng):2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g),CO2以平均速率0.1mol• L-1·min-1經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)。該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆海南省瓊海市高三下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問(wèn)題:
(1)Cr3+ 與 Al3+ 的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象是_________。
(2)CrO42? 和 Cr2O72? 在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1. 0 mol·L?1的Na2CrO4 溶液中c(Cr2O72?) 隨c(H+) 的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。
②由圖可知,溶液酸性減小,CrO42? 的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_________。
③升高溫度,溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH____0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的 Cr2O72? 還原成 Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。
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