【題目】《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價(jià)鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為＋6價(jià))去除廢水中的正五價(jià)砷[As(V)]的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10-39。下列敘述正確的是( )

A.1 mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個(gè)過氧鍵

B.若56g Fe參加反應(yīng)，共有NA個(gè)被還原

C.室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3＋)為1×10-10mol·L-1

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷

【答案】C

【解析】

A.設(shè)1 mol過硫酸鈉(Na2S2O8)過氧鍵的數(shù)目為amol，其中S的化合價(jià)為+6價(jià)，則有2×(+1)+2×(+6)+(-2)a+(-2)×(8-2a)=0，解得a=1，所以1 mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含NA個(gè)過氧鍵，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示可知Fe最終變成氫氧化鐵和氫氧化亞鐵，無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故無法確定被還原的的量，故B錯(cuò)誤；

C. Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中存在平衡：，設(shè)c(Fe3＋)=amol/L，則c(OH-)=3amol/L，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3＋)×c3(OH-)=a×(3a)3=2.7×10-39，解得a=1×10-10mol/L，故C正確；

D.pH越小，酸性越強(qiáng)，會(huì)使反應(yīng)和平衡右移，無法生成沉淀越不利于去除廢水中的正五價(jià)砷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液在圖 1 裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的中和熱熱化學(xué)方程式：___________。

（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒，其原因是_____。

（3）如果改用 60mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量_____（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值_____（“增加”、“減少”或“不變”）。

（4）某研究小組將裝置完善后，把 V1 mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖 2 所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持 V1+V2 = 50mL）�；卮鹣铝袉栴}：研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度_________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。

（5）①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度 t1℃

終止溫度 t2/℃

溫度差平均值

(t2－t1)/℃

HCl

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

32.9

________________________

2

27.0

27.4

27.2

37.0

3

25.9

25.9

25.9

32.5

4

26.4

26.2

26.3

33.3

②近似認(rèn)為 50mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容 c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱Δ H＝_________( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：

(1)鈷元素在周期表中的位置是______________。

(2)已知第四電離能大�。�I4(Fe)＞ I4 (Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是__________。

(3)Cu2Cl22CO2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該配合物中氯原子的雜化方式為______。

②該配合物中，CO作配體時(shí)配位原子是C而不是O的原因是______。

(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是__(填標(biāo)號(hào))。

a、Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b、Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c、NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d、Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

(5)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

若與Zn距離最近的Te原子間距為a pm，則晶體密度為__________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是

A. 雙酚A的分子式是C15H16O2

B. 雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3

C. 反應(yīng)①中，1 mol雙酚A最多消耗2 mol Br2

D. 反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

① ② ③ ④

A. 裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)

B. 若裝置②中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫

C. 裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室從食鹽水中提取氯化鈉

D. 裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1,二氯丙烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為氯丙烯，反應(yīng)原理為：

ⅠCH2ClCHClCH3(g) H1= -134KJ/mol-1

ⅡCH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2= -102KJ/mol-1

請回答下列問題：

已知的活化能正為132KJ/mol-1，則該反應(yīng)的活化能逆為__________ KJ/mol-1。

一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。

時(shí)間

0

60

120

180

240

300

360

壓強(qiáng)

80

①若用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即ν=，則前內(nèi)平均反應(yīng)速率ν(CH2ClCHClCH3)=__________kPamin-1(保留小數(shù)點(diǎn)后2位。

②該溫度下，若平衡時(shí)HCl的體積分?jǐn)?shù)為，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率α=__________；反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)________為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點(diǎn)后2位。

某研究小組向密閉容器中充入一定量的和，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后測得的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是____________填代號(hào)。

使用催化劑A的最佳溫度約為250℃

相同條件下，改變壓強(qiáng)會(huì)影響的產(chǎn)率

c.點(diǎn)是對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率

提高反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是控制溫度

(4)在四個(gè)恒容密閉容器中充入相應(yīng)量的氣體(如圖)：

發(fā)生反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g) △H，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：

容器II、Ⅳ的體積為1L，容器Ⅳ中的物質(zhì)也在470℃下進(jìn)行反應(yīng)，起始反應(yīng)速率：

①正(N2O)____逆(N2O)。(填“＞”“＜”或“=”)

②圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)密度最大的點(diǎn)是____(填“A”“B”或“C”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的鋅與100mL濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A標(biāo)準(zhǔn)狀況將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的，則下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.氣體A為和的混合物

B.反應(yīng)中共消耗

C.氣體A中和的體積比為4：1

D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是( )

A.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

B.向試管a中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸

C.乙酸與乙醇充分反應(yīng)后得到的乙酸乙酯小于

D.試管b中飽和溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度

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同步練習(xí)冊答案