已知：
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
計(jì)算反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應(yīng)熱△H為（　　）
A．+172.51kJ/molB．-283.01kJ/mol
C．+283.01kJ/molD．+504.00kJ/mol
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
利用蓋斯定律，將①-②，可得C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1+393.51kJ/mol=+172.51kJ/mol，
故選：A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
B．固體溶解過(guò)程與焓變有關(guān)
C．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，熵增加的反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
D．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)?shù)臈l件下才能自發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），達(dá)到平衡后通入18O2再次達(dá)到平衡時(shí)18O存在于（　　）
A．SO3O2B．SO2SO3C．SO2O2SO3D．SO2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

2010年上海世博會(huì)的三大主題是“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展”，意在倡導(dǎo)人們合理、科學(xué)地利用能源，提高能源的利用率．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了全社會(huì)的普遍關(guān)注．
（1）科學(xué)家們提出利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇．已知在常溫常壓下，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1；②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1，寫(xiě)出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：______．
（2）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和2.5molH2在圖1示條件下測(cè)得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，平均反應(yīng)速率v（H2）=______；
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______；
③下列對(duì)二氧化碳、氫氣制備甲醇的有關(guān)敘述正確的是______（填字母）．
A．升高溫度正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快
B．當(dāng)3v正（H2）=v逆（CO2）時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
C．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率
D．再充入1molCO2和3molH2，可使n（CH3OH）/n（CO2）增大
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖2所示的燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向______極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），該電池正極的電極反應(yīng)式為：______．
②以該燃料電池作為電源，電解精煉銅．若粗銅中含鋅、銀、金等雜質(zhì)，則通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極減少的質(zhì)量將（填“大于”、“等于”或“小于”）______陰極增加的質(zhì)量．當(dāng)陰極質(zhì)量增加64g時(shí)，該燃料電池理論上需消耗O2的體積為_(kāi)_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知下列熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ/mol
Hg（l）+
1
2
O2（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ/mol
由此可知反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓變?yōu)開(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

按照蓋斯定律，結(jié)合下列反應(yīng)方程式，回答問(wèn)題．已知：
（1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176KJ?mol-1
（2）NH3（g）+H2O（l）=NH3?H2O（aq）△H=-35.1KJ?mol-1
（3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ?mol-1
（4）NH3?H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.3KJ?mol-1
（5）NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=Q
則第（5）個(gè)方程式中的反應(yīng)熱是______KJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a．則，Pl______P2；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序?yàn)開(kāi)_____．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃時(shí)，將1molCH4和2molH2O通入容積為100L的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是：______．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molCH4同時(shí)生成0.3molH2
c．容器的壓強(qiáng)恒定
d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______
（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO224mL，則溶液的pH=______．（不考慮溶液體積的變化）
（4）氫氧燃料電池的三大優(yōu)點(diǎn)是：______、______、能連續(xù)工作．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
A．天然氣、石油、流水、風(fēng)力、氫氣為一級(jí)能源
B．無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．PM 2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素
D．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) ="==" 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)
的標(biāo)志是(    )。
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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