1 mol與足量的NaOH溶液充分反應，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為

A．5 mol       B．4 mol            C．3 mol          D．2 mol

A


解析:

該有機物含有酚，還有兩個酯基，要注意該有機物的酯基與NaOH水解時，生成羧酸鈉，此外生成的酚還要繼續(xù)消耗NaOH，故需要5molNaOH，A項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如右框圖反應中所涉及的l4種物質(zhì)都是由短周期元素組成的．已知：
（Ⅰ）F為單質(zhì)；
（Ⅱ）A、B、C、G、H、J、K、N均是由兩種元素組成的化合物，且C、G為同周期元素形成的簡單氣態(tài)氫化物；
（Ⅲ）D、E、I、L、M均是由3種元素組成的化合物，且D具有兩性；
（Ⅳ）反應中生成的水均已略去．
請回答下列問題：
（1）寫出化學式：B
Na2O2
Na2O2
，I
NaAlO2
NaAlO2
．
（2）寫出E的電子式：
．
（3）反應③的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
6H2O+4NO
4NH3+5O2
催化劑
.
△
6H2O+4NO
．
（4）解釋反應⑤中生成的M的水溶液呈酸性的原因：
硝酸鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
硝酸鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（請用化學方程式及必要的文字說明）．
（5）反應②中，每1.00g C與足量的F作用，恢復到25℃時放出55.6kJ的熱量，寫出反應②的熱化學方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
；反應②在KOH作介質(zhì)的環(huán)境中可形成一個原電池，則該原電池的負極反應式為
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某藥物結構簡式如下圖所示，該物質(zhì)1 mol與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（    ）

                   

A.n mol                    B.2n mol                      C.3n mol                    D.4n mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

某藥物結構簡式如下圖所示，該物質(zhì)1 mol與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（    ）

A.n mol          B.2n mol               C.3n mol         D.4n mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

某藥物的結構簡式為

    該物質(zhì)1 mol與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量是(    )

A.3 mol                B.4 mol                C.3 n mol                D.4 n mol

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科目：高中化學 來源：2011屆山西省太原市高三模擬（二）（理綜）化學部分 題型：填空題

已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應的反應條件和生成物已略去）。A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無色液體。F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數(shù)比為1:3，且能與水反應得到兩種堿。反應①是實驗室檢驗某離予的方法，反應②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應。請回答下列問題：

（1）B元素在元素周期表中的位置是          ，F(xiàn)的電子式是             。
（2）寫出反應①的離子方程式：
（3）Cu與足量的N的濃溶液反應得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是          
（請用上圖所示關系中反應的化學方程式回答）。
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉變?yōu)闊o毒的物質(zhì)，這是目前國外進行尾氣治理遍采用的一種方法。亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，寫出該反應的
化學方程式：                                             。
（5）已知一定溫度（>100℃）下，反應②的平衡常數(shù)為1。將0.8 mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應②，一段時間后L的濃度為0.4 mol/L，此時反應v正     v逆（填“>”、“<”或“=”）。 當反應到達平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達到平衡，則L的平衡濃度          （填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉化率
         _。（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分數(shù)           （填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）。

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