Question

【題目】I.某一在水溶液中進行的反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是: HCl(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、 KCl，已知Cl2、KCl 為生成物。

（1）該反應中的氧化劑是_______(寫化學式)，氧化產物為____ (寫化學式)，該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________

（2） 寫出該反應的離子方程式:________________

（3） 用單線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目。______________

（4）HCl 在上述反應中體現(xiàn)出米的性質是___________

（5）用該反應制得了標況下560mLCl2，則被氧化的物質為_____mol，轉移電子數(shù)為______NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

Ⅱ.高錳酸鉀標準溶液經常用來滴定測量物質的含量。用高錳酸鉀法聞接測定石灰石中CaCO3的含量的方法為: 稱取試樣0.1250g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經過濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4 用去濃度為0.0 16mo/LKMnO4 溶液25.00mL。

（1）寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:___________________

（2）配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應的離子方程式:_____________

口MnO4-+ 口H2C2O4+H+=口Mn2++口CO2↑+口

（3）①石灰石中CaCO3的百分含量:_______

②滴定反應中產生的標準狀況下的CO2氣體為_____mL (保留兩位小數(shù))。

Answer 1

【答案】 KMnO4 Cl2 5:2 2MnO4-+ 16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 還原性、酸性 0.05 0.05 CaC2O4+2H+ ==Ca2++H2C2O4 2、5、6、2、10、8H2O 80% 44.80

【解析】I.（1）由六種物質HCl(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl組成的氧化還原反應，已知Cl2、KCl為生成物，則是反應物HCl(濃)且做還原劑，其中氯元素從-1價升高為0價，故KMnO4做氧化劑，化合價從+7降到+2，是MnCl2、H2O生成物，再根據(jù)氧化還原反應配平原則，最終可得反應：2KMnO4+ 16HCl(濃)= 2MnCl2+2KCl+ 5Cl2↑+ 8H2O；故（1）該反應中的氧化劑是KMnO4，氧化產物為Cl2，根據(jù)方程式可知，氧化產物Cl2與還原產物MnCl2的物質的量之比為5：2；（2）該反應的離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）用單線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目為：；（4）HCl在上述反應中體現(xiàn)出來的性質是還原性和酸性；（5）用該反應制得了標況下560mLCl2的物質的量為=0.025mol，，則被氧化的物質為0.025mol×2=0.05mol，轉移電子數(shù)為0.05NA；

Ⅱ.（1）CaC2O4沉淀溶解于鹽酸的離子方程式為：CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4；（2）H2C2O4反應中C由+3價升高為二氧化碳中+4價，MnO4-中Mn由+7價降為Mn2+中的+2價，要使氧化劑與還原劑得失電子相等則H2C2O4系數(shù)為5，MnO4-系數(shù)為2，結合原子個數(shù)守恒，反應方程式：5H2C2O4+2 MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（3）①根據(jù)質量守恒及反應方程式中物質的量關系可得關系如下，設的質量分數(shù)為x，則：

5CaCO3~5 CaC2O4~ 5H2C2O4~2MnO4-

5×100g 2mol

0.1250xg 0.016mol/L×0.025L

=，解得x=80%；②根據(jù)反應5H2C2O4+2 MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，滴定反應中產生CO2的物質的量為：n(CO2)=5n(MnO4-)=5×0.016mol/L×0.025L=0.002mol，標準狀況下的CO2氣體為0.002mol×22.4L/mol=0.0448L=44.80mL。