Question

某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：已知HNO2是一種不穩(wěn)定的弱酸，易分解生成NO2和NO，AgNO2是一種不溶于水的白色沉淀。

①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.1g；

②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；

③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是

A．原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+

B．原溶液確定含NH4+、NO2-、CO32-，且物質(zhì)的量之比為5︰2︰1

C．不能確定原溶液是否含有K+、NO3-

D．實驗中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會加深

Answer 1

C

【解析】

試題分析；第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.1g，這說明減少的沉淀是亞硝酸鹽，則一定含有NO2-，所以不存在氫離子。將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，這說明氣體是CO2，因此含有碳酸根離子，則不存在鎂離子，碳酸根離子的物質(zhì)的量是1.0g÷100g/mol＝0.01mol。則生成的碳酸銀的質(zhì)量是0.01mol×276g/mol＝2.76g，則亞硝酸鹽的質(zhì)量是5.84g－2.76g＝3.08g，物質(zhì)的量是3.08g÷154g/mol＝0.02mol。第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。這說明含有銨根，物質(zhì)的量是0.05L×0.5mol/L×2＝0.05mol。A、根據(jù)以上分析可知原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+，A正確；B、根據(jù)以上分析可知原溶液確定含NH4+、NO2-、CO32-，且物質(zhì)的量之比為5︰2︰1，B正確；C．根據(jù)電荷守恒可知陽離子的電荷數(shù)大于陰離子的電荷數(shù)，因此一定還含有硝酸根離子，C錯誤；D．實驗中產(chǎn)生的棕色氣體是NO，遇空氣變?yōu)榧t棕色NO2，顏色會加深，D正確，答案選C。

考點：考查離子共存與檢驗的分析與判斷