Question

如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意思，下列說法中，不正確的是（　�。�

A．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

B．原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO₄溶液藍(lán)色變深

D．如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負(fù)極

Answer 1

分析：原電池放電時(shí)，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；構(gòu)成原電池的條件之一是：化學(xué)反應(yīng)必須是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原且放熱的反應(yīng)．

解答：解：A、該原電池放電時(shí)，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，且構(gòu)成原電池的條件之一是：化學(xué)反應(yīng)必須是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原且放熱的反應(yīng)，該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故A正確．
B、原電池工作時(shí)，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電子從鋅極流出，故B正確．
C、原電池工作時(shí)，較不活潑的金屬銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極上有銅單質(zhì)析出導(dǎo)致
CuSO₄溶液藍(lán)色變淺，故C錯(cuò)誤．
D、如果將Cu電極改為Fe電極，鋅的金屬性大于鐵，所以Zn電極依然作負(fù)極，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，難度不大，注意構(gòu)成原電池的條件之一是：化學(xué)反應(yīng)必須是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原且放熱的反應(yīng)．