Question

如圖為一原電池的結構示意思，下列說法中，不正確的是（　　）

A．原電池工作時的總反應為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該反應一定為放熱反應

B．原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應

C．原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應，CuSO₄溶液藍色變深

D．如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負極

Answer 1

分析：原電池放電時，較活潑的金屬作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應；外電路中電子從負極沿導線流向正極；構成原電池的條件之一是：化學反應必須是能自發(fā)進行的氧化還原且放熱的反應．

解答：解：A、該原電池放電時，較活潑的金屬鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以電池反應式為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，且構成原電池的條件之一是：化學反應必須是能自發(fā)進行的氧化還原且放熱的反應，該反應是一個放熱反應，故A正確．
B、原電池工作時，較活潑的金屬鋅作負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應，所以電子從鋅極流出，故B正確．
C、原電池工作時，較不活潑的金屬銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以正極上有銅單質析出導致
CuSO₄溶液藍色變淺，故C錯誤．
D、如果將Cu電極改為Fe電極，鋅的金屬性大于鐵，所以Zn電極依然作負極，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，注意構成原電池的條件之一是：化學反應必須是能自發(fā)進行的氧化還原且放熱的反應．