【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小

【答案】B

【解析】A、分析Ⅰ、Ⅲ中數(shù)據(jù)知反應(yīng)開始時(shí)Ⅰ中加入的H2、CO與Ⅲ中加入甲醇的物質(zhì)的量相當(dāng)，平衡時(shí)甲醇的濃度：Ⅰ＞Ⅲ，溫度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Ⅱ相當(dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，選項(xiàng)B正確；C、Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ�，Ⅱ相�?dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則Ⅱ中氫氣的濃度小于Ⅰ中氫氣濃度的2倍，Ⅲ和Ⅰ對(duì)比，平衡逆向移動(dòng)，氫氣濃度增大，故達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溫度：Ⅲ＞Ⅰ，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，故達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇又稱“木精”，是非常重要的化工原料。

（1）CO和H2在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)可制備甲醇。根據(jù)下表中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能（鍵能是斷裂1mol化學(xué)鍵時(shí)需要吸收的能量，或形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量）數(shù)據(jù)，寫出CO（CO分子中含有C=O）和H2反應(yīng)生成甲醇的熱化學(xué)方程式______。

化學(xué)鍵

H-H

O-H

C-H

C-O

C=O

鍵能/KJ·mol-1

436

463

413

351

1076

（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。

①該脫氫反應(yīng)的ΔH___0（填“>”、“<”或“=”）

②600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的V(正)___V(逆)（填“>”、“<”或“=”），判斷依據(jù)是_____

③下列敘述不能說明該脫氫反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A.c（CH3OH）=c（HCHO） B.HCHO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.V正（CH3OH）=V逆（HCHO） D.混合氣體平均分子量保持不變

（3）一定條件下，甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。已知：常溫下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13。

常溫下，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO2氣體體積V隨時(shí)間t變化的示意圖如下圖所示：

①反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_______，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，C（CH3COO-）____ c（SCN-）（填“>”、“<”或“=”）。

②常溫條件下，將amol·L-1的CH3COOH與bmol·L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_______。

（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示，則通入a氣體電極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎵(Ga)與鋁位于同一主族，金屬鎵的熔點(diǎn)是29. 8℃，沸點(diǎn)是2403℃，是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬。

(1)工業(yè)上利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵（GaN)，同時(shí)生成氫氣，每生成lmol H2時(shí)放出10.27 kJ熱量。

寫出該反應(yīng).的熱化學(xué)方程式___________________。

(2)在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示。

①圖1中A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是：KA_____ KC，(填“<”“=”或“>”)，理由是____________。

②在T1和P6條件下反應(yīng)至3min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)改變條件并于D點(diǎn)處重新達(dá)到平衡，H2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示(34 min的濃度變化未表示出來），則改變的條件為________(僅改變溫度或壓強(qiáng)中的一種）。

(3)氣相平衡中用組份的平衡分壓（PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，用含P6的式子表示B點(diǎn)的Kp=_____________。

(4)電解精煉法提純嫁的具體原理如下：以粗鎵（含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)）為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH溶液為電解質(zhì)，在電流作用下使粗鎵溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，并通過某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①已知離子氧化性順序?yàn)椋篫n2+3+2+2+。電解精煉鎵時(shí)陽極泥的成分是________________。

②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與.NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2-，該反應(yīng)的離子方程式為_________________；

GaO2-在陰極放電的電極反應(yīng)式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡狀態(tài)下可逆反應(yīng)2M(g)＋N(g)2Q(g)ΔH＜0的影響。下列有關(guān)說法正確的是(反應(yīng)容器的體積不變)

A. x可能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)

B. x可能表示平衡混合物的密度

C. 當(dāng)x表示Q的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，T2＜T1

D. 當(dāng)x表示平衡混合物的物質(zhì)的量時(shí)，T2＜T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Y < W

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z < W

C. R為氧元素

D. X與Z可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能大量共存于同一溶液中的離子組是（ ）

A．Ba2+、K+、SO42— B．Ca2+、NO3—、Cl—

C．Na+、Mg2+、OH— D．H+、Cl—、HCO3—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。

（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。

（2）TiCl4熔點(diǎn)是-25℃，沸點(diǎn)136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4－中B原子的雜化類型為____________；

（3）在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進(jìn)而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子化學(xué)式為_________________。

（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（綠色），兩者配位數(shù)_____（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是______。

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學(xué)式為____________。

（6）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為______________cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，回答下列實(shí)驗(yàn)問題。

Ⅰ.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：

(1)某次實(shí)驗(yàn)大約需要1mol/L硫酸溶液435ml。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)沒有450ml的容量瓶，某同學(xué)提議用1個(gè)200ml容量瓶和1個(gè)250ml容量瓶來配制，你認(rèn)為該提議_________(填“合理”、“不合理”)。

(2)實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/ml、98%的濃硫酸________ml。

Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。回答下列問題：

注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個(gè)小氣球。

(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為________________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始后先關(guān)閉活塞K，硬質(zhì)玻璃管中①號(hào)試紙變黃，②號(hào)和③號(hào)濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_____________、_____________和_____________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。

(3)打開活塞K，a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時(shí)間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號(hào)位置的濾紙滴加______________溶液，該試劑的作用是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問題。

（1）反應(yīng)開始前試管B中加入的試劑是_______，反應(yīng)結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是________。

（2）向試管A中加入試劑時(shí)，濃硫酸應(yīng)在加入乙醇之后再加入，目的是___________。

（3）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為_______________。

（4）插入試管B中的干燥管的作用是_______________。

（5）從試管B中分離出粗產(chǎn)品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分離方法是________，使用CaO可以除去粗產(chǎn)品中的________雜質(zhì)，最后采用________的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。

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