【題目】將amL 一氧化氮、bmL 二氧化氮、xmL 氧氣混合于同一試管里，將試管口倒插于水中，充分反應后試管內(nèi)氣體全部消失，則用a、b表示的x的代數(shù)式是 （ ）

A. (a＋b)/2B. (2a＋b)/3C. (3a＋b)/4D. (4a＋b)/5

【答案】C

【解析】

根據(jù)反應4NO+3O2+2H2O =4HNO3，4NO2+O2+2H2O =4HNO3，可計算需求氧氣的量；

根據(jù)一氧化氮與氧氣的反應，一氧化氮耗氧量=3a/4mL，同理，二氧化氮的耗氧量=b/4mL，則x=(3a＋b)/4，答案為C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1，反應前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO為8mol．下列說法正確的是（ ）
A.保持其他條件不變，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B.通入CO后，正反應速率逐漸增大
C.反應前H2S物質(zhì)的量為7 mol
D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是（ ）

A. Mg3N2和 Na2SB. Na2O 和Na2O2C. CO2和CaOD. HCl和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化具有重要意義．
（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3﹣的方程式：
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42﹣ ， 兩步反應的能量變化示意圖如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的熱化學方程式為 ．
（3）二氧化硫﹣空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下：

①質(zhì)子的流動方向為（“從A到B”或“從B到A”）．
②負極的電極反應式為 ．
（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵．SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：

①用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3﹣ ， 反應的離子方程式是 ．
②若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是

A.漂白粉可露置于空氣中保存B.金屬鈉應用煤油液封

C.液溴應用水封存D.AgI、AgBr應保存在棕色瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉的工藝流程如圖：

【查閱資料】
①上述流程所示物質(zhì)中只有NH4Cl受熱易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
②氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出氯化鈉和硫酸銨溶液混合得到硫酸鈉晶體的化學方程式： ．
（2）欲制備10.7g NH4Cl，理論上需NaCl質(zhì)量為g．
（3）實驗室進行蒸發(fā)結(jié)晶用到的主要儀器除鐵架臺、鐵圈、酒精燈外，還要有 ．
（4）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 ．
（5）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法：

操作步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，

表明氯化銨產(chǎn)品純凈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜質(zhì)（括號中物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑或方法不正確的是（ ）
A.CO2（CO）：O2
B.MgO（Al2O3）：NaOH溶液
C.NaHCO3溶液（Na2CO3）：過量的CO2
D.CO2（HCl）：飽和NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素．請回答：
（1）基態(tài)Si原子的價層電子排布圖為；其2p能級的軌道有個伸展方向，電子云的形狀為 ．
（2）Si原子可形成多種氫化物，其中Si2H4中Si原子的價層電子對數(shù)目為 ， Si原子的雜化軌道類型為 ．
（3）N和Si形成的原子晶體中，N原子的配位數(shù)為 ．
（4）NaN3常作為汽車安全氣囊的填充物，其焰色反應為黃色．大多數(shù)金屬元素有焰色反應的微觀原因為；N3﹣中σ鍵和π鍵的數(shù)之比為 ． B、F與N三種元素同周期，三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）．
（5）NaNO2是一種重要的工業(yè)原料，NO2﹣的空間構(gòu)型為 ．
（6）SiO2的晶胞與金剛石（如圖所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在兩個成鍵的Si原子間插入1個O原子形成．

則：①晶胞中最小的環(huán)含有個原子．
②若晶體密度為ρgcm﹣3 ， 阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 晶胞中兩個最近的Si原子核之間的距離為pm（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Sn（核電荷數(shù)為50）是人類最早使用的元素之一，能形成SnCl2 ， SnCl4兩種氯化物，SnCl2常溫下為白色晶體，具有一維鏈狀的聚合結(jié)構(gòu)，氣態(tài)時以單分子形式存在，而SnCl4常溫下為無色液體．白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結(jié)構(gòu)中Sn原子的配位數(shù)為4和6，灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似．白錫的密度大于灰錫的密度．
（1）Sn元素外圍電子排布式為 ．
（2）SnCl2的一維鏈狀聚合結(jié)構(gòu)如圖1所示，在分子結(jié)構(gòu)中存在的化學鍵是 ．
（3）SnCl4與CCl4中沸點較高的是 ． 原因是 ．
（4）錫的某種氧化物的晶胞如圖2，其化學式為 ．
（5）解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因 ．

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