【題目】丙酮和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）都是醫(yī)藥工程的重要原料，以其為起點(diǎn)可合成重要的醫(yī)藥中間體4-羥基香豆素。根據(jù)以下合成路線，回答問(wèn)題：

已知：

（1）C中含有的官能團(tuán)名稱為_______________，B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_____________。

（2）E→F的化學(xué)方程式為______________________ 。

（3）F+D→G的化學(xué)方程式為_________________________________。

（4）1 mol H最多能與________molNaOH發(fā)生反應(yīng)。

（5）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種，寫(xiě)出其中一種核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（6）結(jié)合題給信息，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，由合成，其他無(wú)機(jī)試劑自選。合

成路線圖示例如下：。________________________________________。

【答案】 碳碳雙鍵、羰基 消去反應(yīng) 2 9

【解析】（1）C為乙烯酮，含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羰基 ，根據(jù)乙酸和乙烯酮的分子組成的差別，B→C的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，故答案為：碳碳雙鍵、羰基；消去反應(yīng)；

（2）結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，E→F是鄰羥基苯甲酸與甲醇的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；

（3）F+D→G的化學(xué)方程式為，故答案為：；

（4）1 mol 4-羥基香豆素含有1mol酯基，水解生成的羥基連接在苯環(huán)上，具有酸性，因此1 mol 4-羥基香豆素最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故答案為：2；

（5）E為，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，同時(shí)滿足條件的E的同分異構(gòu)體有①苯環(huán)上羥基與醛基位于鄰位，另一個(gè)羥基有4種位置，②苯環(huán)上羥基與醛基位于間位，另一個(gè)羥基有2種位置，③屬于甲酸酯類(lèi)的有3種，共9種，其中一種核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或或，故答案為：9；或或；

（6）由合成，可以首先氧化變成丙酮，根據(jù)題干流程圖中A→B，可以轉(zhuǎn)化為乙烯酮，再根據(jù)已知信息乙烯酮與2-丙醇反應(yīng)即可，合成路線為 CH2=C=O，故答案為： CH2=C=O 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

(1)操作Ⅰ的名稱為________；灼燒操作中常用的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、三角架，還有________(夾持儀器不寫(xiě))。

(2)固體混合物B的主要成分為______(寫(xiě)化學(xué)式)；濾液A中鐵元素的存在形式只能為 Fe2+，理由是________。檢驗(yàn)濾液A中Fe2+的試劑為_______(填試劑名稱)。

(3)濾液中C鋁元素的主要存在形式為______(填離子符號(hào))，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式______。

(4)某同學(xué)認(rèn)為濾液NaAIO2的水解程度是微弱的，AIO2-的水解不超過(guò)總量的10%，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確_________。

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，主要步驟：稱取一定質(zhì)量的樣品→________________(填缺少的操作步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))→過(guò)濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級(jí)半充滿；C是所在周期電負(fù)性最大的元素；D是第四周期未成對(duì)電子最多的元素。試回答下列有關(guān)的問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出D元素價(jià)電子的電子排布式：______________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。

①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________。NO3－中心原子的軌道雜化類(lèi)型為__________。

②在[D(H2O)6] 3+中D3+與H2O之間形成的化學(xué)鍵稱為______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵有________mol。

（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中________（填化學(xué)式）為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為_____________。

（4）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個(gè)A＋最近的C－有________個(gè)，這些C－圍成的圖形是______________，若晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則A＋的離子半徑為________cm（用含NA與ρ的式子表達(dá)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酰氯（COC12)，俗稱光氣，常溫下為氣體，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，遇水迅速水解得到強(qiáng)酸，工業(yè)用途廣泛，是化工制品的重要中間體。

（1）實(shí)驗(yàn)室可利用氧氣與氯仿（CHCl3)反應(yīng)得到光氣和一種氫化物，寫(xiě)出氧氣與氯仿（CHC13）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________。

（2）工業(yè)上，常用CO與氯氣反應(yīng)得到光氣，其熱化學(xué)方程式為：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H=-108 kJ/mol，已知：1 molCl2(g)、1molCO(g)化學(xué)鍵斷裂分別需要吸收能量243kJ、1072kJ，則1molCOCl2(g)中化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量________kJ。

（3）光氣的分解反應(yīng)為 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H=+l08kJ/mol。溫度為T1時(shí)，該可逆反應(yīng)在恒容密閉體系中，各物質(zhì)的濃度與時(shí)間關(guān)系如下表所示：

濃度/mol L-1

時(shí)間/min

COCl2(g)

CO(g)

Cl2(g)

0

0.1300

0.0050

0.0050

5

0.0400

①在5 min 時(shí)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K=________（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

②0~5min 內(nèi)，v(COCl2)=_________。

③若保持溫度不變，再向容器中充入一定量COCl2 (g)，重新達(dá)到平衡，此時(shí)COCl2 (g)的轉(zhuǎn)化率a(COCl2)_________(填“增大”“減小”或“不變”），試用平衡常數(shù)解釋原因______________________。

④保持其他條件不變，改變反應(yīng)溫度至T2，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得c(CO)=0.0850 mol/L，則T1________T2（填“＞”、“＜”、“＝”），理由是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是( )

A. 鋅 B. 鐵 C. 鋁 D. 鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成一氯代烴不止一種的是

A.CH4B.CH3CH3C.C3H8D.C(CH3)4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是

A. 白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

B. 普通干電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

C. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化

D. 火力發(fā)電是通過(guò)化石燃料燃燒，使化學(xué)能經(jīng)過(guò)一系列能量轉(zhuǎn)化最終轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是人類(lèi)生存與發(fā)展比不可缺的，甲醇、甲醚（CH3OCH3）均是“清潔能源”，工業(yè)上可以通過(guò)多種方法合成它們。

（1）以CO、H2為原料合成甲醚的過(guò)程中，在反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：

a．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=- 90kJ mol-1

b．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23 kJ mol-1

c．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ mol-1

①選取適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，在一定壓�?qiáng)下，向某恒容密閉容器中通入H2和CO制備甲醚，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示。則制備甲醚時(shí)較適宜的生產(chǎn)溫度范圍是____________，通過(guò)理論分析得知反應(yīng)c的存在能提高甲醚的產(chǎn)率，原因是________________________________________________。

②3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+ CO2(g) △H，則△H=____________。

（2）用下列反應(yīng)也可得到甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知TK時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1。則在相同溫度下，當(dāng)一恒容密閉容器中c(CO2)=2.0×10-2mol·L-1、c(H2)=1.0×10-2mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.0×10-4mol·L-1、c(H2O)=2.0×10-4mol·L-1時(shí)，v正____________ v逆（填“>”、“ <”或“=”）。

（3）控制適當(dāng)?shù)臈l件，CO2與H2也可轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。將CO2、H2按物質(zhì)的量比為1∶3的比例加入到恒容密閉容器中反應(yīng)。測(cè)得容器中n(CH3OH)在不同溫度下隨著時(shí)間的變化情況如圖2所示．

①該反應(yīng)的△H____________0（填“>”、 “=”、“ <”，下同）

②若溫度T1對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=10，則溫度T2對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K2____________10。

③下列數(shù)據(jù)能說(shuō)明該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是____________（填選項(xiàng)字母）。

A．氣體密度保持不變 B．n(H2)=0.3mol

C．CO2、H2的消耗速率比為1∶3 D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

（4）圖3為某綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫(xiě)出電池工作時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：

(1)寫(xiě)出甲基電子式：_______________

(2)則合成它的單體是___________________

(3)用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名

_________________________

________________________

__________________________

(4)下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是 __________________________

A. B. C. CH3CH2COOH

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