10．下列有關(guān)物理性質(zhì)的比較不正確的是（　　）
A．熔點(diǎn)：MgO＞CaSB．熔點(diǎn)：Li＞Na
C．沸點(diǎn)：SiCl4＞CF4D．沸點(diǎn)：鄰硝基苯酚＞間硝基苯酚

分析 A．離子半徑越小，晶格能越大；
B．堿金屬?gòu)纳系较氯埸c(diǎn)減小，但Na大于K；
C．均非分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)大；
D．鄰硝基苯酚形成分子內(nèi)氫鍵，間硝基苯酚形成分子間氫鍵．

解答 解：A．離子半徑越小，晶格能越大，則熔點(diǎn)：MgO＞CaS，故A正確；
B．堿金屬?gòu)纳系较氯埸c(diǎn)減小，但Na大于K，則熔點(diǎn)：Li＞Na，故B正確；
C．均非分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)大，則沸點(diǎn)：SiCl4＞CF4，故C正確；
D．鄰硝基苯酚形成分子內(nèi)氫鍵，間硝基苯酚形成分子間氫鍵，則沸點(diǎn)：鄰硝基苯酚＜間硝基苯酚，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)性質(zhì)的比較，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．乙烷的電子式是，3，4-二甲基-4-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．春節(jié)期間，很多城市都會(huì)燃放煙花鞭炮增強(qiáng)節(jié)日氣氛，但煙花爆竹燃放直接導(dǎo)致空氣質(zhì)量下降，會(huì)引起空氣中PM2.5濃度上升、SO2和NO2含量升高．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)，并測(cè)定空氣中SO2的含量．
（1）他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，探究SO2的性質(zhì)

①如何檢查裝置A的氣密性關(guān)閉分液漏斗活塞，用導(dǎo)管連接出口插入水槽中，用手捂住錐形瓶加熱，若出氣泡冒出，冷卻后有一段液柱，則證明氣密性良好．
②能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中出現(xiàn)淺黃色沉淀或渾濁．
③裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性，其中所盛試劑為品紅溶液．
④裝置C中反應(yīng)的離子方程式為I2+SO2+2H2O=2I-+4H++2SO42-．
（2）他們用如圖所示的裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）

①實(shí)驗(yàn)時(shí)a中氧氣導(dǎo)管冒出的氣泡與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟淠康氖翘岣叨趸虻霓D(zhuǎn)化率．
②當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是排盡裝置中二氧化硫及三氧化硫，使三氧化硫在C中成分冷卻，二氧化硫被D充分吸收．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置c增加的質(zhì)量為m g，裝置d中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是[$\frac{m}{80}$÷（$\frac{m}{80}$+$\frac{n}{233}$）]×100%（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．
（3）他們擬用以下裝置測(cè)定空氣中SO2含量（假設(shè)空氣中無(wú)其他還原性氣體）．

請(qǐng)你選用裝置a（填“a”或“b”）完成實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程（操作、現(xiàn)象、數(shù)據(jù)等）當(dāng)溶液剛褪色時(shí)，測(cè)定通入空氣的體積V．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．?dāng)嗔?mo1Cl-Cl鍵吸收QkJ能量，則2molCl原子所具有的能量比1molCl2具有的能量（　�。�
A．低QkJB．低2QkJC．高QkJD．高2QkJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，在三個(gè)干燥的燒瓶中分別充入：①純凈的氨氣，②純凈的NO2氣體，③NO2和O2按4：1混合而成的氣體．然后各做噴泉實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)后，三個(gè)燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．5：5：4B．2：1：2C．1：1：1D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．3-氯戊烷是-種有機(jī)合成中間體，下列有關(guān)3-氯戊烷的敘述正確的是（　�。�
A．3-氯戊烷的分子式為C6H9Cl3B．3-氯戊烷屬于烷烴
C．3-氯戊烷的一溴代物共有3種D．3-氯戊烷的同分異構(gòu)體共有6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．已知下列金屬晶體，Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆積方式為：
（1）簡(jiǎn)單立方的是Po，配位數(shù)為6．
（2）鉀型的是K、Fe和Na，配位數(shù)為8．
（3）鎂型的是Mg、Zn，配位數(shù)為12．
（4）銅型的是Cu和Au，配位數(shù)為12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25℃時(shí)，向含有等物質(zhì)的量的FeCl2、CuCl2的混合液中逐滴加入Na2S，最先出現(xiàn)沉淀的是FeS
C．除去ZnCl2溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑
D．將足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，S2-能達(dá)到的最大濃度為$\sqrt{1.3}×{10^{-18}}mol/L$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)報(bào)告（填寫(xiě)表格中橫線上所示內(nèi)容）．
實(shí)驗(yàn)原理m=cVM
實(shí)驗(yàn)儀器托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟（1）計(jì)算：溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為11.7g．
（2）稱量：用托盤(pán)天平稱取所需NaCl固體．
（3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水?dāng)嚢瑁?br />（4）轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液注入容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶中．
（5）定容：將蒸餾水注入儀器至液面離刻度線1～2cm時(shí)，改用
膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．
（6）搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，然后靜置．
思考與探究（7）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)步驟（6）后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線，該同學(xué)所配置溶液是濃度＜
（填“＞”、“=”或“＜”）2.00mol/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案