【題目】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與原子組成HmX分子.在a克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )
A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol
【答案】A
【解析】
核素近似相對原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù),即X的近似相對質(zhì)量為A,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),則X的質(zhì)子數(shù)為(A-N),1molHmX中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A-N+m)mol,agHmX的物質(zhì)的量ag/(A+m)g·mol-1,agHmX中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(A-N+m)mol。
核素近似相對原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù),即X的近似相對質(zhì)量為A,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),則X的質(zhì)子數(shù)為(A-N),1molHmX中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A-N+m)mol,agHmX的物質(zhì)的量ag/(A+m)g·mol-1,agHmX中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(A-N+m)mol,故選項A正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】N、Fe是兩種重要的元素,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應用。
(1)基態(tài)N原子最高能級的電子云輪廓圖形狀是__________,其核外有______種不同運動狀態(tài)的電子。
(2)第一電離能N_____O(填“>”“<”或“=”),其原因是_______________________。
(3)在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。高聚氮的晶體類型是__________,氮原子的雜化軌道類型為__________。
(4)六方氮化硼(BN)與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似,硼原子和氮原子交替相連,但石墨可以導電而六方BN卻不能導電,其原因是_____________________________。
(5)疊氮酸(HN3)在生產(chǎn)生活中有著重要應用。疊氮酸(HN3)可用HNO2氧化肼(N2H4)制得,化學方程式是N2H4 + HNO2=HN3 + 2H2O。下列敘述錯誤的是_________。
A.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子
B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C.HN3分子中四個原子可能在一條直線上
D.疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵
(6)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比是__________(填最簡整數(shù)比);已知該晶體的晶胞參數(shù)為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度是_______ gcm-3(用含a和NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在實驗室里,用足量的濃鹽酸與一定量的高錳酸鉀反應(不加熱),來制取氯氣。
反應:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移情況________。
(2)若生成2.24L標準狀況時的氯氣,請計算(寫出必要的計算過程):
①理論上需要多少克KMnO4參加反應?________。
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少?________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅹ、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知Ⅹ、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子;Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體;M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是
A. 原子半徑:r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B. W和M形成的化合物不能與強堿反應
C. Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定為共價化合物
D. Y、Z的最高價含氧酸的酸性:Y>Z
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】GaAs晶體的熔點很高, 硬度很大, 密度為ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半徑分別為rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德羅常數(shù)值為NA, 其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示, 下列說法錯誤的是
A. 該晶體為原子晶體
B. 在該晶體中,Ga和As均無孤對電子,Ga和As的配位數(shù)均為4
C. 原子的體積占晶胞體積的百分率為
D. 所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物K是某藥物的前體,合成路線如圖所示:
已知:R-CN;
+
(1)A的名稱是_____________。
(2)反應①的化學方程式是___________________。
(3)反應②的類型是__________________。
(4)反應③中的試劑X是________________。
(5)E屬于烴,其結(jié)構(gòu)簡式是_________________。
(6)H中所含的官能團是_________________。
(7)反應⑥的化學方程式是_____________________。
(8)H經(jīng)三步反應合成K,寫出中間產(chǎn)物I和J的結(jié)構(gòu)簡式______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳、 氮、磷、砷和硼的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應用。鋰、鈉、鋁、鐵等金屬在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)中也占有舉足輕重的地位,請回答下列問題:
(1)基態(tài)As原子的電子排布式為______________________;
(2)氮化硼(BN)有多種晶型,其中立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似,則其晶胞中B—N—B之間的夾角是___________________(填角度)。
(3)金屬晶體的四種堆積如下圖,金屬鈉的晶體堆積模型為___ (填字母)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應: 2A(g)+B(g) 2C(g),若經(jīng)3s后測得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s)
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.1mol/(L·s)
③3s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④3s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L。其中正確的是
A.①③B.②③C.②④D.①④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元
酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C. pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D. b點所示溶液中c(A-)>c(HA)
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