Question

（2011?武昌區(qū)模擬）一定條件下，可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H＜0，達(dá)到化學(xué)平衡后，改變某一條件時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．加入催化劑，v（正）、v（逆）都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B．降低溫度，v（正）、v（逆）都減小，且v（正）減小倍數(shù)小于v（逆）減小倍數(shù)

C．增大壓強(qiáng)，v（正）、v（逆）都增大，且

D．通入氬氣，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大倍數(shù)小于v（逆）增大倍數(shù)

Answer 1

分析：首先分析反應(yīng)的特征，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，在此基礎(chǔ)上，從催化劑、溫度、壓強(qiáng)等角度對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響分析．

解答：解：A、催化劑能同等程度增大反應(yīng)速率，加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故A正確；
B、降價(jià)溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則v（正）、v（逆）都減小，且v（正）減小倍數(shù)小于v（逆）減小倍數(shù)，故B正確；
C、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，由于反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）增大倍數(shù)大于v（逆）增大倍數(shù)，故C正確；
D、氬氣為惰性氣體，若為恒容下通入氬氣，對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)都沒(méi)有影響，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．