2．下列物質的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（　�。�
A．NH3B．乙烯C．甲烷D．丙烯

分析 分子中所有的原子都在同一平面上，該分子為平面結構，氨氣為三角錐形，乙烯為平面結構，甲烷為正四面體，丙烯中存在甲基，具有具有甲烷四面體結構特點．

解答 解：A．氨氣為三角錐形，分子中所有的原子不可能在同一平面上，故A不符合；
B．乙烯為平面結構，分子中所有的原子都在同一平面上，故B符合；
C．甲烷為正四面體，分子中所有的原子不可能在同一平面上，故C不符合；
D．丙烯中存在甲基，具有具有甲烷四面體結構特點，分子中所有的原子不可能同一平面上，故D不符合，
故選B．

點評 本題考查分子中原子共面問題，比較基礎，注意根據(jù)甲烷的正四面體、乙烯和苯的平面結構、乙炔直線形進行分析判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下列溶液中可能含有SO42-、SO32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、Na+、Mg2+等離子．
（1）滴入溴水后，溶液由無色變?yōu)樽攸S色，并出現(xiàn)渾濁，則溶液中一定含有S2-、I-．
（2）若加氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO32-．
（3）若加入氫氧化鋇溶液無沉淀生成，加入硝酸銀溶液也無沉淀生成，則原溶液中陰、陽離子只可能是NO3-、Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)．
（1）畫出D的原子結構示意圖，五種元素原子半徑從大到小的順序是Na＞Si＞O＞F＞H （填元素符號）；
（2）寫出A與B可以形成2種化合物的結構式為H-O-O-H，H-O-H；
（3）由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是、；
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞SiH4 （填具體的化學式）；
（5）由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO2-，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N3-、CS2互稱為等電子體的微粒是二氧化碳，一氧化二氮 （填符合要求2種微粒的名稱）；
（6）寫出工業(yè)上制E單質的化學方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中，屬于電解質的是（　�。�
A．Cl2B．NaNO3C．SO2D．硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．甲、乙、丙三位同學采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙醇乙酯．
（1）請寫出該反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套試液裝置：
（2）若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
[實驗步驟]
A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL　95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
B．將試管固定在鐵架臺上；
C．在試管②中加入5mL飽和Na2CO3溶液；
D．用酒精燈對試管①加熱；
E．當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
（3）步驟A組裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查裝置氣密性；
試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
飽和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，其原因是CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH（用化學方程式說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，將A、B、C三種物質各2mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應2A+B?2C，達到化學反應限度時，B的物質的量可能是（　�。�
A．2B．1C．0D．3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列試劑中，能將分別含有Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、NH4+、Na+的六種溶液一次性鑒別開來的是（　　）
A．NaHCO3溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．NH3•H2O溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．SO2通入過量氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-
B．（CH3COO）2Ba溶液中滴入稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．以Ag作電極，電解AgNO3溶液：4Ag++2H2O=4Ag↓+O2↑+4H+
D．AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用化學用語回答以下問題：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
二①②③
三⑦④⑤⑥
四⑧⑨⑩
（1）在①～⑩元素中，原子半徑最大的是K，
（2）①⑦⑧元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性由強到弱的順序為KOH＞NaOH＞LiOH，
（3）④與⑥兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
（4）用電子式表示③和⑦元素形成化合物的過程，
（5）②與⑨元素氫化物的穩(wěn)定性相比較，較弱的是H2Se．

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