【題目】某MCFC型燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸汽，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為： H2+CO32——2e—H2O+CO2。則下列判斷中正確的是

A.放電時(shí)CO32—向負(fù)極移動(dòng)

B.放電時(shí)CO32—向正極移動(dòng)

C.正極反應(yīng)： 4OH——4e—=2H2O+O2↑

D.當(dāng)電池中生成1 mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移4 mol電子

【答案】A

【解析】

A、B.原電池放電時(shí)陰離子（CO32—）向負(fù)極移動(dòng)，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)“總反應(yīng)式－負(fù)極反應(yīng)式＝正極反應(yīng)式”得該電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e—=2 CO32—，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)總反應(yīng)2H2+O2=2H2O，當(dāng)電池中生成1 mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

B. 達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

C. 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

D. 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚酰亞胺是一類非常有前景的可降解膜材料，其中一種膜材料Q的合成路線如下。

已知：i．+ +

ii．+NaOH+

(1)A是芳香烴，AB的化學(xué)方程式是________。

(2)B轉(zhuǎn)化為C的試劑和條件是________。

(3)C中所含的官能團(tuán)的名稱是________。

(4)D可由C與KOH溶液共熱來(lái)制備，C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是________。

(5)EF的反應(yīng)類型是________。

(6)G與A互為同系物，核磁共振氫譜有2組峰，GH的化學(xué)方程式是________。

(7)H與F生成中間體P的原子利用率為100%，P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________(寫(xiě)一種)。

(8)廢棄的膜材料Q用NaOH溶液處理降解后可回收得到F和_______(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和 2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 K=

B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加 B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮，分子數(shù)之比為________；氧原子數(shù)之比為________；相同條件下的體積之比為__________。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣的體積是________，與其含有相同數(shù)目氫原子的硫化氫的體積是__________。

(3)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在盛有1L0.1mol/LCuSO4溶液的大燒杯中，用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電極鋅消耗3.25g時(shí)，試完成：

（1）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極__________________；正極____________。

（2）電極上析出銅的質(zhì)量。__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+ 2 H2O（l）+ O2（g）═ 4 Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△ H＜0

B. 有氣體參與的可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

C. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

D. t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組利用硫代硫酸鈉進(jìn)行了相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2 SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

①

20

10.0

0.10

10.0

0.50

0

②

40

V1

0.10

V2

0.50

V3

③

20

V4

0.10

4.0

0.50

V5

（1）該實(shí)驗(yàn)①、②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1=V2=____，V3=___；

（2）若V4=10.0，V5=6.0，則實(shí)驗(yàn)①、③可探究_____對(duì)反應(yīng)速率的影響。

Ⅱ．利用反應(yīng)：I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量測(cè)定硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度，現(xiàn)在稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，則：

（3）滴定時(shí)，將碘水注入___（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定應(yīng)選擇的指示劑是____，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。

（4）對(duì)于該滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作或誤差分析正確的是____。

a．滴定前，要用對(duì)應(yīng)裝入的溶液潤(rùn)洗錐形瓶和滴定管

b．滴定過(guò)程中，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，會(huì)使所測(cè)得的結(jié)果偏大

c．滴定開(kāi)始時(shí)滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，測(cè)得純度將偏小

d．滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時(shí)平視讀數(shù)，則所測(cè)得的純度將會(huì)偏小

（5）樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物甲是一種重要的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中Q、W、X、Y、Z為原子半徑依次遞增的短周期元素，Q、X、Z分列于三個(gè)不同周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.非金屬性：X<Z<W

B.Q與W形成化合物的沸點(diǎn)高于Q與X形成化合物的沸點(diǎn)

C.化合物甲中除Q外，其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.0.1 molL-1 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y> Z

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