Question

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，按要求回答下列問題．

（1）金屬A元素在周期表的位置是

第3周期第ⅢA族

，G的化學(xué)式是

NaAlO₂

．
（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

；
（3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

；
（4）寫出F與NaOH溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式

Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：K為紅褐色沉淀，則應(yīng)為Fe（OH）₃，則溶液J中含有Fe³⁺，氣體E是黃綠色氣體判斷為Cl₂，D應(yīng)為H₂，E應(yīng)為氧化性氣體Cl₂，B應(yīng)為HCl，則I為FeCl₂，J為FeCl₃，白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液，則F為Al（OH）₃，G為NaAlO₂，A為Al，C為AlCl₃，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷所發(fā)生的反應(yīng)，并解答該題．

解答：解：（1）K為紅褐色沉淀，則應(yīng)為Fe（OH）₃，則溶液J中含有Fe³⁺，氣體E是黃綠色氣體判斷為Cl₂，D應(yīng)為H₂，E應(yīng)為氧化性氣體Cl₂，B應(yīng)為HCl，則I為FeCl₂，J為FeCl₃，白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液，則F為Al（OH）₃，G為NaAlO₂，A為Al，C為AlCl₃；則A為Al在周期表中位于第3周期第ⅢA族，
故答案為：第3周期第ⅢA族；NaAlO₂ ；
（2）C→F是AlCl₃氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）反應(yīng)“I→J”是FeCl₂和Cl₂發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）F與NaOH溶液反應(yīng)生成G是Al（OH）₃和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．

點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用判斷，主要是鐵及其化合物，鋁及其化合物發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物的判斷，題目難度中等．