5．下列敘述中，正確的是（　　）
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)
B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了M層后才排N層
C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
D．微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定

分析 A、原子核外區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)能量越高；
B．根據(jù)電子首先進(jìn)入能量最低、離核最近的軌道判斷；
C．微�？赡転椴煌姆肿�，也可能為陽(yáng)離子與陰離子；
D．根據(jù)通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子（最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A、原子核外區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)能量越高，所以在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)，故A正確；
B．核外電子總是先排在能量低的，但排滿了M層的p軌道后就排N層的s軌道，后再排M層的d軌道，不是排滿了M層后才排N層，故B錯(cuò)誤；
C．微粒可能為不同的分子，也可能為陽(yáng)離子與陰離子，如鈉離子與Ne原子，二者性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；
D．通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子（最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布規(guī)律以及元素化學(xué)性質(zhì)和原子構(gòu)成的關(guān)系，要知道電子首先進(jìn)入能量最低、離核最近的軌道，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．苯和甲苯B．溴和溴苯C．水和己烷D．水和乙醛

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16．下列兩種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分：

以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將各1mol的兩種物質(zhì)分別與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，消耗等量氫氧化鈉
B．將各1mol的兩種物質(zhì)分別與溴水充分反應(yīng)，消耗等量溴分子
C．將各1mol的兩種物質(zhì)分別與氫氣充分反應(yīng)，消耗等量氫氣
D．兩種有機(jī)物中的所有原子均不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，起固氮作用的是（　　）
A．NH3經(jīng)催化氧化生成NOB．NO與O2反應(yīng)生成NO2
C．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．可經(jīng)三步反應(yīng)制取，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是（　�。�
A．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法，不正確的是（　�。�
A．保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，向其中加入鐵釘和少量硫酸
B．少量金屬鈉保存在煤油中
C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)
D．濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”，堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物
B．滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C．該分子中的所有原子有可能共平面
D．1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．NOx是大氣污染的主要污染物之一．
（1）硝酸廠常用如下三種方法處理氮氧化物（NO與NO2）尾氣
①催化還原法：在催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2，
②Na2CO3溶液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．
③燒堿吸收法：氮氧化物（NO與NO2）用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O，現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mo1NaNO2，若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，則x=1.8．
（2）現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的稀硝酸（假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積與剩余固體的質(zhì)量如表：
硝酸體積（mL）100200300400
剩余固體（g）18.09.600
放出氣體的體積（mL）2240448067208960mL
①稀硝酸的濃度為4mol•L-1
②計(jì)算原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為2：1；
③加入400mL稀硝酸，反應(yīng)完全后，溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為1.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問(wèn)題．
（1）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．
請(qǐng)寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào)：A：H B：O C：S D：Cl
將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如下圖甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．

（2）依據(jù)（乙）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，單質(zhì)E一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為Fe-2e-=Fe2+，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2 Fe3++2e-=2Fe2+．

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