9．下列烷烴的命名正確的是（　�。�
A．2，3-二乙基戊烷B．5-甲基-3-乙基已烷
C．2-甲基-4-乙基戊烷D．2，3，3-三甲基戊烷

分析 烷烴命名原則：
①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號(hào)；
④小-----支鏈編號(hào)之和最�。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則．

解答 解：A．2，3-二乙基戊烷，2號(hào)碳不能接乙基，主鏈不是最長(zhǎng)，正確命名為3-甲基-4-乙基己烷，故A錯(cuò)誤；
B．5-甲基-3-乙基已烷，名稱(chēng)不符合支鏈編號(hào)之和最小，起點(diǎn)選錯(cuò)，正確命名為：2-甲基-4-乙基己烷，故B錯(cuò)誤；
C．4-乙基戊烷，主鏈不是最長(zhǎng)，正確命名為：2，4-二甲基己烷，故C錯(cuò)誤；
D．2，3，3-三甲基戊烷，符合烷烴命名原則，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，注意命名要符合長(zhǎng)、多、近、小、簡(jiǎn)原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．對(duì)下列物質(zhì)的用途解釋不正確的是（　�。�
用途解釋
A氨常用作制冷劑液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周?chē)鷾囟冉档?/TD>
BSO2 可用于漂白紙漿SO2 具有氧化性
C明礬可用于凈水明礬在水中生成的氫氧化鋁膠狀物質(zhì)，有吸附性
D常溫下，可用鐵、鋁制容器盛裝濃硝酸鐵、鋁表面被氧化成的致密氧化物薄膜，阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如果ag某氣體中含有分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（　　）
A．$\frac{22.4b}{ac{N}_{A}}$LB．$\frac{22.4ab}{c{N}_{A}}$LC．$\frac{22.4ac}{b{N}_{A}}$LD．$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．在NaOH的環(huán)境中，Cl2與NaI反應(yīng)，每1molNaI完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Fe的原子序數(shù)為26，F(xiàn)e位于元素周期表中第四周期，第VIII族．
（2）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（3）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（4）寫(xiě)出檢驗(yàn)濾液B中是否含鐵離子的方法取濾液B少許于試管中，向試管中滴加2滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色說(shuō)明濾液中含有Fe3+，若無(wú)明顯變化則無(wú)Fe3+．
（5）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是NaHCO3（填化學(xué)式），寫(xiě)出該溶液的一種用途制純堿或做發(fā)酵粉等．
（6）已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．a(chǎn)、b、c、d四種溶液pH值都大于7，已知四種溶液中c（H+）和c（OH-）之和由大到小的順序是a＞d＞b＞c則這四種溶液PH值由大到小的順序是（　　）
A．c＞b＞d＞aB．b＞a＞d＞cC．a＞d＞b＞cD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為4s24p5．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是I（寫(xiě)出名稱(chēng)）．
氟氯溴碘
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知${{ClO}_{2}}^{-}$為角型，中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3，寫(xiě)出一個(gè)ClO2-的等電子體Cl2O或OF2．
（6）如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是C．
A．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
B．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
C．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見(jiàn)如圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門(mén)的課題．

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5 kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如1圖所示．
①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=5：4．
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ．
（3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，在催化劑作用下用H2將NO3-還原為N2，一段時(shí)間后，溶 液的堿性明顯增強(qiáng)．則該反應(yīng)離子方程式為2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
②電化學(xué)降解NO的原理如圖2所示，電源正極為a（填“a”或“b”），若總反應(yīng)為4NO3-+4H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．預(yù)測(cè)PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
B．SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
D．鋁元素的原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

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