Question

【題目】常溫下兩種不同濃度的NaOH溶液，c(H+)分別為1×10-13 mol/L和1×10-10 mol/L。將此兩溶液等體積混合后，所得溶液中的c(H+)是(　　)

A.1×(10-14+10-10) mol/LB. mol/L

C.2×10-13 mol/LD.2×10-14 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

對于NaOH溶液來說，溶液中OH-的濃度大于溶液中H+的濃度，要先計算溶液中c(OH-)。c(H+)為1×10-13 mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol/L；c(H+)為1×10-10 mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=10-4 mol/L。將兩種溶液等體積混合，假設(shè)每種溶液的體積為1 L，混合過程中溶液體積變化不計，則根據(jù)混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可知混合溶液中c(OH-)== mol/L，則該溶液中c(H+)=mol/L=2×10-13 mol/L，故合理選項是C。