下列碳族元素(ⅣA)的名稱與符號(hào)對(duì)應(yīng)不正確的是( 。
A、碳(C)B、硅(Si)
C、鍺(Sn)D、鉛(Pb)
考點(diǎn):碳族元素簡(jiǎn)介,電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題:碳族元素
分析:依據(jù)元素符號(hào)的規(guī)定和書寫方法解答.
解答: 解:元素符號(hào)通常用元素的拉丁名稱的第一個(gè)字母(大寫)來表示,如碳-C.如果幾種元素名稱的第一個(gè)字母相同,就在第一個(gè)字母(必須大寫)后面加上元素名稱中另一個(gè)字母(必須小寫)以示區(qū)別,如氯-Cl,
Sn表示的錫的元素符號(hào),鍺的元素符合為:Ge;
故選:C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了元素符合的書寫,題目難度不大,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的掌握情況.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有100mlFeCl3 FeCl2 CuCl2的混合液,其中各種物質(zhì)的濃度均為1mol/L,在該混合溶液中加入一定量的鐵粉.
(1)當(dāng)反應(yīng)完畢時(shí),鐵粉有剩余,此時(shí):溶液中一定含有的金屬離子是
 
 其物質(zhì)的量是
 
.不含有的金屬離子是
 
所得固體的成分是
 
,其質(zhì)量比反應(yīng)前加入的鐵粉的質(zhì)量(填多或少)
 

(2)當(dāng)反應(yīng)完畢時(shí),如果沒有固體物質(zhì)存在,反應(yīng)后溶液中一定含有的金屬離子是
 
;其中物質(zhì)的量為定值的金屬離子是
 
它的物質(zhì)的量是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C均為短周期元素,可形成A2C和BC2兩種化合物.A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè),B位于A的下一周期,它的最外層電子數(shù)比K層多2個(gè),而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè).
(1)它們的元素符號(hào)分別為:A
 
;B
 
;C
 
;
(2)BC2是由極性鍵組成的
 
(填“極性”或“非極性”)分子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對(duì)下列四種物質(zhì)進(jìn)行研究

(1)甲中官能團(tuán)的名稱是
 

(2)將6.2g乙完全燃燒,消耗
 
mol氧氣.
(3)丙的名稱是
 
;
(4)化合物丁的分子式為C6H6O2只含兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子,遇FeCl3溶液呈現(xiàn)特征紫色.
①下列試劑中與上述四種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是
 
(填寫編號(hào)).
a Br2/CCl4溶液 b石蕊溶液  c酸性KMnO4溶液 d.O2
②寫出丁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(5)寫出甲和丙聚合得到高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(6)寫出實(shí)驗(yàn)室由CH3CH2OH和必要的無機(jī)試劑制備乙的合成路線.
(合成路線常用的表示方式為:A
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
B…
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
目標(biāo)產(chǎn)物).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

與官能團(tuán)直接相連的碳原子上的氫原子稱為α-H.在堿催化下,具有α-H的醛或酮能發(fā)生下列反應(yīng):
RCHO+R′CH2CHO
OH-
據(jù)此推斷,合成的兩種醛為( 。
A、 
B、 CH3CH2CHO
C、 CH3CHO
D、 HCHO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在下面的裝置中,A是Cl2發(fā)生裝置,C、D為氣體凈化裝置,C中裝有飽和NaCl溶液,D中裝有濃H2SO4;E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng);F為干燥的空廣口瓶;燒杯G為尾氣吸收裝置.
試回答:
(1)C、D兩個(gè)裝置的作用是:C
 
,D
 

(2)E中的現(xiàn)象為
 
,生成物是
 

(3)寫出在A、E、G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
A:
 
;
E:
 
;
G:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)銅是人類最早使用的金屬之一,以下是冶煉銅的一個(gè)反應(yīng):Cu2S+2Cu2O
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑.
①該反應(yīng)中被氧化的元素是
 
,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol 電子,得到Cu
 
mol.
②已知2Cu(s)+
1
2
O2(g)═Cu2O(s)△H1=-12.0kJ?mol-1
2Cu(s)+S(s)═Cu2S(s)△H2=-79.5kJ?mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H3=-296.83kJ?mol-1
則反應(yīng)Cu2S(s)+2Cu2O(s)═6Cu(s)+SO2(g)△H4=
 
kJ?mol-1
(2)下列兩種方法均可以制備CuSO4
方法一:2Cu+O2?2CuO,CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
方法二:Cu+2H2SO4(濃)?CuSO4+SO2↑+2H2O
①假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4,請(qǐng)選擇一種方法并說明理由:
 

②有同學(xué)認(rèn)為,兩種方法消耗的能量相同,因?yàn)榉磻?yīng)都是銅轉(zhuǎn)變?yōu)镃uSO4,你認(rèn)為上述說法
 
(填“正確”或“不正確”),原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用銅電極電解CuSO4溶液,下列說法正確的是( 。
A、溶液的酸性增強(qiáng)
B、電極產(chǎn)物為銅和氧氣
C、陽極質(zhì)量減小,陰極質(zhì)量增加
D、加入氧化銅可使溶液恢復(fù)到原狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸來配制500mL、0.2mol?L-1的稀硫酸.可供選擇的儀器有:①玻璃棒、跓俊、蹮、苣z頭滴管、萘客病、500mL容量瓶、咄斜P天平、嗨幊
請(qǐng)完成下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀硫酸時(shí)用不到的有
 
(填序號(hào)).
(2)經(jīng)計(jì)算,需濃硫酸的體積為
 
,現(xiàn)有①10mL、20mL、50mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是
 
(填序號(hào)).
(3)在配制過程中,其它操作都準(zhǔn)確,下列操作中錯(cuò)誤的是
 
,能引起所配稀硫酸的濃度偏高的是
 
(填序號(hào)).
①將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃硫酸
②定容時(shí),加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出
③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑤定容時(shí),俯視刻度線
⑥未冷卻至室溫而注入定容.

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