【題目】K、Al、Si、Cu、Ni均為重要的合金材料,在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國防領(lǐng)域有著廣泛的用途,請回答下列問題:
(1)K元素處于元素同期表的_____區(qū)。
(2)下列狀態(tài)的鋁中,電離最外層一個電子所需能量最大的是______(填標(biāo)號)。
A. [Ne] B.[Ne] C.[Ne] D. [Ne]
3s 3s 3p 3s 3p 3s 3p 3p
(3)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_____________。
(4)一些化合物的熔點如下表所示:
化合物 | NaCl | KCl | SiO2 |
熔點/°C | 801 | 770 | 1723 |
解釋表中化合物之間熔點差異的原因________________________________。
(5)NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。
①N、O、S三種元素中電負性最大的是_______。
②寫出一種與[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_________。
③1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有δ鍵的數(shù)目為___________。
④NH3的VSEPR模型為____;NH3、SO42-的中心原子的雜化類型分別為___、___。
(6)K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,該晶體的密度ρ=______g·cm-3(用代數(shù)式表示)。
【答案】s A 基態(tài)Cu+的價電子排布式為3d10,為全充滿狀態(tài),更穩(wěn)定(或“Cu+離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)”) NaCl、KCl為離子晶體,SiO2為原子晶體;K+半徑大于Na+半徑,晶格能NaCl >KCl O CX4、SiX4(X表示鹵素原子,任寫一種) 28NA 四面體形 sp3 sp3
【解析】
(1)K元素的價電子排布式為4s1,最后的電子排在s軌道上,所以處于元素同期表的s區(qū)。
答案為s;
(2)在第三周期,軌道的能量3s<3p,電子的能量越低,電離時消耗的能量越高,所以3s軌道上的電子電離時消耗的能量最高。答案為A;
(3)從核外電子排布角度看,基態(tài)Cu+的價電子排布式為3d10,為全充滿狀態(tài),更穩(wěn)定。
答案為:基態(tài)Cu+的價電子排布式為3d10,為全充滿狀態(tài),更穩(wěn)定(或“Cu+離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)”)
(4)從表中可以看出,KCl、NaCl的熔點相近,而SiO2的熔點高。因為NaCl、KCl為離子晶體,SiO2為原子晶體,所以SiO2的熔點高;K+半徑大于Na+半徑,晶格能NaCl >KCl,所以NaCl的熔點高。
答案為:NaCl、KCl為離子晶體,SiO2為原子晶體;K+半徑大于Na+半徑,晶格能NaCl >KCl
(5)NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。
① N、O、S三種元素中電負性最大的是O。答案為O
② [Ni(NH3)6]SO4中的陰離子為SO42-,它的價電子數(shù)為42,與它互為等電子體的分子為CX4、SiX4(X表示鹵素原子,任寫一種)。答案為CX4、SiX4(X表示鹵素原子,任寫一種)
③在[Ni(NH3)6]SO4中,[Ni(NH3)6]2+含有24個δ鍵,SO42-中含有4個δ鍵。所以1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有δ鍵的數(shù)目為28NA。答案為28NA
④NH3的VSEPR模型為四面體。答案為四面體形
NH3的中心原子的雜化類型sp3,答案為sp3。
SO42-的中心原子的雜化類型為sp3,答案為sp3。
(6)從K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結(jié)構(gòu)圖,我們可以得出該物質(zhì)的化學(xué)式為K4Ni2F8,它的相對分子質(zhì)量為426,則該晶體的密度
ρ= ×1023g·cm-3。答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種從植物中提取的天然化合物a-damascone,可用于制作“香水”,其結(jié)構(gòu)為:,有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是( )
A. 分子式為C13H20O
B. 1mo該化合物可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 1mol該化合物完全燃燒消耗18 mol O2
D. 1mol該化合物最多與2mol溴單質(zhì)加成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣是重要的化工原料,工業(yè)上利用N2和H2合成NH3,方程式如下:
(1)已知NH3難溶于CCl4,則下列裝置中,不能用于吸收氨氣的是_____。
A. B. C. D.
(2)某溫度下,在一體積恒定為10L的密閉容器內(nèi)模擬合成氨反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_______。若要增大反應(yīng)速率,且平衡向正反應(yīng)方向移動,下列措施中可行的是_____(填字母代號)。
A. 壓縮容器體積 B. 適當(dāng)升高溫度 C. 通入適量氮氣 D. 加適量催化劑
(3)能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________
A. B. 混合氣體的密度不再改變
C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D. 單位時間內(nèi)生成n mol N2 的同時生成2n mol NH3
(4)氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過程中(本小題填“增大”或“減小”或“不變”),
的電離程度______,溶液的pH值_____。
氨氣與酸反應(yīng)得到銨鹽,某水溶液的pH=5,原因是溶液中存在平衡_____(用離子方程式表示),該稀溶液中水的電離度約為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
(1)①將合成氣以n(H2)∶n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是__(填字母)。
A. ΔH<0
B. p1<p2<p3
C. 若在p3和316 ℃時,起始時n(H2)∶n(CO)=3,則達到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率小于50%
②采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn合金),利用CO和H2制備二甲醚(DME)。觀察圖2回答問題:催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。
(2)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖3所示。該反應(yīng)ΔH_____0(填“>”或“ <”)。實際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強的理由是______。
(3)在一定條件下,可發(fā)生反應(yīng)6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
500K | 600K | 700K | 800K | |
n(H2)∶n(CO2)=1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
n(H2)∶n(CO2)=2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
n(H2)∶n(CO2)=3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)
①溫度一定時,提高氫碳比n(H2)∶n(CO2)],CO2的轉(zhuǎn)化率__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cr、S等元素的化合物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。
(1)還原沉淀法是處理含鉻(Cr2O72和CrO42)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:
①已知:常溫下,初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。則上述流程中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式為______________________。
②還原過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
③Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,對CrCl3溶液蒸干并灼燒,最終得到的固體的化學(xué)式為____________。
④常溫下,Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32,欲使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L1(即沉淀完全),應(yīng)調(diào)節(jié)至溶液的pH=_____。
(2)“亞硫酸鹽法”吸收煙中的SO2
①將煙氣通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液,當(dāng)Na2SO3恰好完全反應(yīng)時,溶液pH約為3,此時,溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________(用離子濃度符號和“>”號表示)。
②室溫下,將煙道氣通入(NH4)2SO3溶液中,測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示。
已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)(25℃)如下:
電解質(zhì) | 電離常數(shù) |
H2SO3 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
NH3·H2O | Kb=1.74×10-5 |
(i)(NH4)2SO3溶液呈____(填“酸”、“堿”或“中”)性,其原因是_________________。
(ii)圖中b點時溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3- )=_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,將大燒杯丙扣在甲乙兩個小燒杯(口向上)上。向兩個小燒杯中分別裝入如下表所列的試劑進行實驗。實驗現(xiàn)象與預(yù)測現(xiàn)象不同的是
甲中試劑 | 乙中試劑 | 預(yù)測現(xiàn)象 | |
A | 濃鹽酸 | 硝酸銀溶液 | 乙中產(chǎn)生白色沉淀 |
B | 濃氨水 | 硫酸鐵溶液 | 乙中產(chǎn)生紅褐色沉淀 |
C | 濃鹽酸 | 濃氨水 | 丙中產(chǎn)生白色煙霧 |
D | 氯化鋁溶液 | 濃氨水并加入 固體氫氧化鈉 | 甲中先產(chǎn)生白色沉淀,后又沉淀消失 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】(1)如圖為某原子3d能級的電子排布情況.
該排布情況違反了________原理
(2)s電子的原子軌道呈_________形,每個s能級有_________個原子軌道;p電子的原子軌道_________形,每個p能級有_________個原子軌道。
(3)填表
分子或離子 | CO2 | H2O | SO3 | NH4+ | N2O |
VSEPR模型名稱 | ____ | _____ | ____ | ____ | _____ |
中心原子雜化軌道類型 | ____ | ____ | ____ | ____ | ____ |
分子或離子立體構(gòu)型 | ___ | ___ | ___ | ___ | ___ |
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【題目】下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖:
請回答下列問題:
(1)上述晶體中,粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是________。
(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為________________________。
(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶體,原因是________________________________________________。
(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為________。
(5)冰的熔點遠高于干冰,除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外,還有一個重要的原因是____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丹參素是一種具有保護心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下:
已知:Bn-代表芐基()
請回答下列問題:
(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為__________,H中所含官能團的名稱為_______________。
(2)的反應(yīng)類型為_____________,該反應(yīng)的目的是_____________。
(3)A的名稱是__________,寫出的化學(xué)方程式:________。
(4)用苯酚與B可以制備物質(zhì)M()。N是M的同系物,相對分子質(zhì)量比M大14.則符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有6組峰,且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是_____________(寫出一種即可)。
①苯環(huán)只有兩個取代基
②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
④紅外光譜表明分子中不含醚鍵
(5)參照丹參素的上述合成路線,以為原料,設(shè)計制備的合成路線:____________________。
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