對(duì)1 mol·L-1的Na2SO4溶液的敘述中正確的是(    )

A.溶液中含有1 mol Na2SO4

B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4

C.1 mol Na2SO4 溶于1 L水

D.將322 g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再將其稀釋成1 000 mL

 

BD

解析:當(dāng)1 L 溶液中含有1 mol Na2SO4時(shí)，它的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1，故選項(xiàng)B正確；又知Na2SO4·10H2O的物質(zhì)的量為=1 mol,其中含Na2SO4的物質(zhì)的量為1 mol，故濃度為1 mol·L-1，選項(xiàng)D正確；A項(xiàng)未說(shuō)明溶液的體積；C項(xiàng)是1 L水不是1 L溶液，故A、C不正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?濟(jì)南一模）對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組為探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為1OL的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為[濃度1]．然后改變外界條件又做了兩組實(shí)驗(yàn)：①只升高溫度；②只改變體系壓強(qiáng)．分別測(cè)得新平衡時(shí)容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為[濃度2]、[濃度3]．
A B C
[濃度1]/mol?L-1 0.05 a 0.05
[濃度2]/mol?L-1 0.078 0.078 0.022
[濃度3]/mol?L-1 0.06 0.06 0.04
[濃度4]/mol?L-1 0.07 0.07 0.098
請(qǐng)找出實(shí)驗(yàn)操作①②與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對(duì)應(yīng)關(guān)系，并分析下列結(jié)論，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）某溫度時(shí)，將0.200mol的A氣體充入2L抽空的密閉容器中，隔一定的時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（S）濃度 0 20 40 60 80 100
c（A）mol?L-1 0.100 0.070 0.050 c3 a b
c（B）mol?L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
A（g）=2B（g）
A（g）=2B（g）
，表中c2
＞
＞
c3、a
=
=
b（填＞、＜、=），若在相同情況下最初向該容器充入的是B氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，B的起始濃度是
0.2
0.2
mol?L-1．
（2）在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

（I）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
16
3
16
3
．
（II）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，同樣可以利用CO2反應(yīng)制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）  CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時(shí)，K=2.95×1011
在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①溫度升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)1 mol·L-1的Na2SO4溶液的敘述中正確的是(    )

A.溶液中含有1 mol Na2SO4

B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4

C.1 mol Na2SO4 溶于1 L水

D.將322 g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再將其稀釋成1 000 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。對(duì)其原因，某研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：

實(shí)驗(yàn)（1）：在兩支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在②號(hào)試管中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中分別加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下（表1）

 

①號(hào)試管

②號(hào)試管

加入藥品

草酸溶液

硫酸酸化高錳酸鉀溶液

草酸溶液

硫酸酸化高錳酸鉀溶液

硫酸錳固體

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（褪色時(shí)間）

溶液褪色很慢（30s）

溶液褪色很快（2s）

實(shí)驗(yàn)（2）：在兩支試管中分別加入5 mL等濃度的草酸溶液，在②號(hào)試管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1mol·L-1的高錳酸鉀溶液。現(xiàn)象如下（表2）

編號(hào)

①號(hào)試管

②號(hào)試管

   褪色時(shí)間

現(xiàn)象

100 s

90 s

均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色。

實(shí)驗(yàn)（3）：取3支試管分別加入5 mL等濃度草酸溶液，然后在①、②、③號(hào)試管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象（表3）。

編號(hào)

①號(hào)試管

②號(hào)試管

③號(hào)試管

褪色時(shí)間

 

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

80 s

100 s

120 s

均有氣泡產(chǎn)生；①號(hào)試管的溶液褪色比②、③號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色。

（1） 該研究性學(xué)習(xí)小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                            。

（2）該研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的方法是科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種方法，該方法叫              法；

（3）實(shí)驗(yàn)（1）得出的結(jié)論是                                 。

（4）由實(shí)驗(yàn)（2）和實(shí)驗(yàn)（3）得出的結(jié)論是（寫(xiě)三點(diǎn)）

 _________________________,_____________________,_______________;

（5）據(jù)有關(guān)現(xiàn)象寫(xiě)出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：

   H2C2O4＋   MnO4—＋        ＝ Mn2＋＋        ＋    H2O

 

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