下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別出的是

A.苯、酒精、硝基苯                     B.食鹽、燒堿、硝酸銨

C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末         D.氧化銅、二氧化錳、活性炭


【答案】D

【解析】本題主要考查利用物質(zhì)物理、化學(xué)性質(zhì)的差別來(lái)鑒別不同物質(zhì)的方法。苯與硝基苯皆不溶于水，但C6H6比水輕，硝基苯比水重，而酒精易溶于水，不分層，故A可鑒別。B組物質(zhì)中雖都易溶于水，但其熱效應(yīng)不同，食鹽溶于水溫度變化不大，燒堿溶于水放出大量熱，溫度升高，而NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量，溫度降低；C組中蔗糖易溶于水但與水不反應(yīng)，CuSO4粉末遇水呈藍(lán)色，而CuCO3不溶于水，故可用水將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)；D選項(xiàng)中三種物質(zhì)皆不溶于水且不與水反應(yīng)，故用水無(wú)法將它們鑒別出來(lái)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法．一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色→①變灰暗→②變白色→③出現(xiàn)液滴→④白色固體，下列說(shuō)法中正確的是    (  )

A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)                         

B．②變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕c

C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液       

D．④只發(fā)生物理變化   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


    降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國(guó)普遍重視。

   （1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)

        驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下發(fā)生

        反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) 。

   實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示。

    ①圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反

      應(yīng)是        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

    ②500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為            。

   （2）右圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在

        相同溫度時(shí)，向A容器中充入       

        1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入

        1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述（1）中反應(yīng)的逆反應(yīng)。

        已知：起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL，

        容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為　　　　 　；維持其他條件不變，若打開(kāi)K一段時(shí)

        間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為　　　 L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，

        且不考慮溫度的影響）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（    ）。

A．1.8 g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，48 g O3和O2的混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

D．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：

① 將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2至3遍；

② 向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50－80℃之間至鐵屑耗盡；

③ 趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；

④ 待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2－3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤ 將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ 實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是____________________，加熱的作用是__________________。

⑵ 實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是_______________________________。

⑶ 實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是______________；______________。

⑷ 經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體）。

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

溫度/℃

0

10

30

50

56.7

60

64

70

80

90

溶解

度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.2

35.3

35.6

33.0

30.5

27

析出晶體

FeSO4·7H2O

FeSO4·4H2O

FeSO4·H2O

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

⑸ 若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列氣體的制備可采用如圖裝置的是

A.銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2

B.銅與稀硝酸反應(yīng)制NO

C.乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯

D.氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br一的實(shí)驗(yàn)是
　 A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br—
　 B．加入酸性KMn04溶液，觀察溶液顏色是否褪去
　 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有Br—
　 D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無(wú)色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，正確的是

　A.甲用于證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞Si   B.乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
　C.丙用于模擬生鐵的電化學(xué)腐蝕        　D.丁用于測(cè)定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。

（1）燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是                                      。

（2）假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6）

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過(guò)濾，得濾液和沉淀。

步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。

步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，           。

步驟4：

（3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下：

①配制250ml 約0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，           ，將溶液轉(zhuǎn)入            ，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將           （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。

③ 計(jì)算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=       （只列出算式，不做運(yùn)算）

（4）室溫下，     (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案