ⅢA族的硼、鋁、鎵、銦、鉈等元素和ⅤA族的氮、磷、砷、銻、鉍等元素形成的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題．
（1）基態(tài)As 原子核外價電子排布式為：
 
．
（2）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)；立方相氮化硼是超硬材料．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
①六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
；
②立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為
 
，離一個硼原子最近且距離相等的氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
，其晶胞邊長為a cm，密度為
 
g/cm3．（阿伏加德羅常數(shù)：NA?mol-1）
③關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是
 
（填序號）．
a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
d．兩種晶體均為分子晶體
e．熔點六方相氮化硼晶體高于立方相氮化硼晶體
（3）砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其中10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，砷化鎵是將（CH3）3Ga和AsH3在700℃進行反應制備得到，反應的方程式為
 
．
考點：晶胞的計算,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）As 為第ⅤA族第四周期元素，所以原子核外價電子排布式為4s24p3，據(jù)此答題；
（2）①根據(jù)B原子和N原子形成的共價鍵個數(shù)及孤電子對個數(shù)判斷六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型，
②立方相氮化硼晶體中，根據(jù)硼原子共價鍵個數(shù)及孤電子對個數(shù)之和判斷；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可以判斷一個硼原子最近且距離相等的氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體，每個晶胞中含有的氮原子數(shù)為4，含有硼原子數(shù)為8×
1
8
+6×
1
2
=4，根據(jù)ρ=
m
V
可計算出密度；
③a．立方相氮化硼含有σ鍵不存在π鍵；
b．六方相氮化硼層間為分子間作用力，作用力�。�
c．非金屬元素之間易形成共價鍵；
d．立方相氮化硼為原子晶體；
e．立方相氮化硼為原子晶體，六方相氮化硼為混和型晶體；
（3）根據(jù)反應物、生成物結(jié)合反應條件可書寫化學方程式；
解答： （1）As 為第ⅤA族第四周期元素，所以原子核外價電子排布式為4s24p3，故答案為：4s24p3；
（2）①六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子形成3個共價單鍵，且B原子不存在孤電子對，所以構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形，故答案為：平面三角形；
②立方相氮化硼晶體中，硼原子和四個N原子形成4個共價單鍵，所以B原子的雜化軌道類型為SP3，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可以判斷一個硼原子最近且距離相等的氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體，每個晶胞中含有的氮原子數(shù)為4，含有硼原子數(shù)為8×
1
8
+6×
1
2
=4，根據(jù)ρ=
m
V
可計算出密度為
4×(11+14)
NA
a3
g/cm3=
100
aNA
g/cm3；故答案為：SP3，正四面體，
100
aNA
；
③a．立方相氮化硼N原子和B原子之間存在共價單鍵，所以該化合物中含有σ鍵不存在π鍵，故錯誤；
b．六方相氮化硼層間為分子間作用力，作用力小，導致其質(zhì)地軟，故正確；
c．非金屬元素之間易形成共價鍵，所以N原子和B原子之間存在共價鍵，故正確；
d．立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在分子，為原子晶體，故錯誤；
e．立方相氮化硼為原子晶體，六方相氮化硼為混和型晶體，熔點前者大于后者，故錯誤；
故選bc；
（3）反應為（CH3）3Ga和AsH3，生成為GaAs，根據(jù)質(zhì)量守恒可知還應有和CH4，反應的化學方程式為：（CH3）3Ga+AsH3 
 700℃ 
.
 
GaAs+3CH4，
故答案為：（CH3）3Ga+AsH3 
 700℃ 
.
 
GaAs+3CH4；
點評：本題主要考查了原子核外電子排布、分子空間構(gòu)型、晶體的結(jié)構(gòu)比較、及化學方程式的書寫等知識，中等難度．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、向100mL0.1mol/L的FeI2溶液中緩慢通入標準狀況下的224mLCl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
C、酸性KMnO4溶液與H2O2反應：2MnO4-+6H++7H2O2=2Mn2++6O2↑+10 H2O
D、KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+H2O2+2 H+=2 H2O+I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用于凈化汽車尾氣的反應為：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知該反應在570K時的平衡常數(shù)為1×1059，但反應速率極慢．下列說法正確的是：
 

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
C．增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過高壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
（2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ?mol-1，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
         濃度/mol?L-1
時間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0500.0250.025
300.0500.0250.025
400.0360.0320.010
500.0360.0320.010
①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
保留兩位小數(shù)）．
②前10min內(nèi)用v（NO）表示的化學反應速率為
 
，30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
 
．
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：l，則該反應的a
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有等體積、等pH的Ba（OH）2和NH3?H2O兩種溶液，用等濃度的鹽酸來滴定，恰好中和時，用去酸的體積分別為V1、V2，則有：V1
 
V2（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）常溫下，等體積、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c（CH3COO-）
 
 c（SO42-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在AgCl懸濁液中加入過量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．加入過量KI溶液充分反應后，溶液中Ksp（AgCl）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）在0.10mol?L-1 氨水中，加入少量NH4Cl晶體后，則 NH3?H2O的電離程度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：
 
；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有
 
，其濃度由大到小的順序為
 
，氨水的濃度a
 
0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）用已知濃度的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
 

A．未用標準液潤洗堿式滴定管；
B．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；
D．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：

提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），填寫所選用的除雜試劑和除雜方法
     括號內(nèi)為雜質(zhì)    除雜試劑        操作
   1     乙炔（硫化氫）
 
 
   2      溴苯（溴）
 
 
   3     甲烷（乙烯）
 
 
   4      乙醇（水）
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對所給的11種元素，完成下列各小題

主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2④⑥⑦
3①②③⑤⑧⑨⑩
4?
（1）金屬性最強的元素是
 
（填元素符號）．
（2）元素（11）的原子最外層電子數(shù)為
 
．
（3）元素⑦形成的一種氫化物的化學式是
 
．
（4）元素①和③中，原子半徑小的是
 
（填序號）．
（5）最高價氧化物中，既能與酸反應又能與堿反應的是
 
（填化學式）．
（6）元素⑤的氧化物的名稱為：
 
．
（7）第三周期元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是
 
（填化學式）．
（8）元素⑥的氣態(tài)氫化物與鹽酸溶液反應的化學方程式為
 
．
（9）元素②是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解其熔融的氯化物來制得其金屬單質(zhì)，該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）氯元素的非金屬性
 
  （填“強”或“弱”）于硫元素的非金屬性．
（3）寫出氯元素、硫元素最高價氧化物對應水合物的化學式并比較酸性強弱
 
．
（4）請寫出下列物質(zhì)的電子式．H2O
 
  CO2
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A、N2的電子式：
B、氯化鈉的分子式：NaCl
C、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4

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