Question

15．常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（　�。�

• A． 堿性溶液中Na⁺、Cu²⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
• B． 中性溶液中Na⁺、Fe³⁺、OH^-、SO${\;}_{4}^{2-}$
• C． 堿性溶液中Na⁺、K⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
• D． 酸性溶液中Na⁺、K⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$

Answer 1

分析 A．銅離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應，銅離子、碳酸氫根離子都與堿性溶液中的氫氧根離子反應；
B．中性溶液中不會存在大量氫氧根離子，且鐵離子與氫氧根離子反應；
C．四種離子之間不反應，都不與堿性溶液中的氫氧根離子反應；
D．碳酸根離子與酸性溶液中的氫離子反應．

解答 解：A．Cu²⁺、HCO₃^-之間發(fā)生雙水解反應，Cu²⁺、HCO₃^-都與堿性溶液中的氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe³⁺、OH^-之間反應生成氫氧化鐵沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．堿性溶液中存在大量氫氧根離子，Na⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．酸性溶液中存在大量氫離子，CO₃^2-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在等；試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．