Question

【題目】（1）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出反應②的化學方程式______________________________。

（2）亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應，可以合成俗稱“吊白塊”的物質(zhì)（該物質(zhì)對人體有害），其結構簡式為HOCH2SO3Na，根據(jù)其結構特點，可判斷“吊白塊”能發(fā)生的反應有________。

A．皂化反應 B．加聚反應 C．與金屬鈉反應 D．氧化反應

（3）近日，中科院大連化物所孫劍、葛慶杰研究員團隊發(fā)現(xiàn)了二氧化碳高效轉化新過程，通過設計一種新型多功能復合催化劑，首次實現(xiàn)了CO2 直接加氫制取高辛烷值汽油（用C5H12表示），試寫出該反應的化學方程式____________________________________。

（4）煤的氣化和液化屬于______________(填“物理”或“化學”)變化。

（5）可燃冰屬于新能源,我國是全球第一個成功穩(wěn)定開采可燃冰的國家某種可燃冰(甲烷水合物)晶體中,平均每46個水分子構成8個分子籠,每個分子籠可容納1個甲烷分子或1個水分子,若這8個分子籠中有6個容納的是甲烷分子,另外2個被水分子填充,則這種可燃冰的平均組成可表示為____________

（6）海水中溴含量為65mg·L-1。若1L 海水中有95%的溴元素被氧化為Br2 經(jīng)熱空氣吹出，溴單質(zhì)殘留量為3%。最后用SO2 將90%的Br2 還原成Br-，所得溶液體積為50mL，則所得溶液中溴離子濃度為原海水中溴離子濃度的_____________倍（計算結果精確到0.1）。

Answer 1

【答案】 NaOH＋SO2===NaHSO3 C、D 5CO2 +16 H2 C5H12 +10H2O 化學 CH4·8H2O 16.6

【解析】(1)二氧化硫是酸性氧化物,能和少量強堿反應生成亞硫酸氫鹽和水；

(2)吊白塊中含有醇羥基、亞硫酸根離子,具有醇和亞硫酸鹽性質(zhì)；

（3）二氧化碳和氫氣反應生成C5H12和水；

（4）有新物質(zhì)生成為化學變化，無新物質(zhì)生成為物理變化；

（5）根據(jù)題中關于天然氣水合物構成的描述,判斷天然氣水合物的平均組成的表示式；

（6）根據(jù)c=計算物質(zhì)的量濃度。

(1)二氧化硫是酸性氧化物,能和少量強堿反應生成亞硫酸氫鹽和水,反應方程式為NaOH＋SO2===NaHSO3；因此，本題正確答案是: NaOH＋SO2===NaHSO3；
(2)吊白塊中含有醇羥基、亞硫酸根離子，具有醇和亞硫酸鹽性質(zhì)，能和鈉反應生成氫氣，能被強氧化劑氧化而發(fā)生氧化反應，不含酯基和碳碳不飽和鍵，所以不能發(fā)生皂化反應、聚合反應，所以C 、D選項是正確的。

（3）二氧化碳和氫氣反應生成C5H12和水，化學方程式為：5CO2 +16 H2 C5H12 +10H2O；

（4）煤的氣化和液化有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；

（5）平均每46個水分子構成8個籠,晶體中每8個籠中有6個容納了CH4分子,另外2個被2個游離的H2O分子所填充，天然氣水合物的構成中含6個CH4分子、46+2=48個H2O分子，則CH4分子與H2O分子粒子數(shù)比= 6：48 = 1：8，則天然氣水合物的平均組成可表示為CH4·8H2O；

（6）由題意可知，海水中溴離子濃度約為=8.1×10—4mol/L，海水中溴含量很低，若將海水中溴離子氧化為Br2，經(jīng)熱空氣吹出，再用SO2將Br2還原成Br-，可以提高溶液中溴離子濃度，起到富集的作用；所得溶液中溴離子濃度約為=1.3×10—2mol/L，則得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的=16.6倍。