（1）相同物質(zhì)的量的O2和CO分子個數(shù)比為________，所含氧原子的個數(shù)比為________，常溫常壓下下體積比：________。

（2）實驗室要用Na2CO3配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列問題：

①應該用托盤天平稱取Na2CO3________g。

②需要的儀器：_____ ___，____ ____,___ ___,__ ，____ _____。

③若實驗中有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

A．轉(zhuǎn)移液體時部分濺出 __________________；

B．定容時加水超過刻度線__________________；

C．最終定容時俯視觀察液面 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆福建省四地六校高三上學期第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的應用與性質(zhì)相對應的說法正確的有幾個

①明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強氧化性

②氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化單質(zhì)銅

③濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有脫水性

④光導纖維可用作通訊材料是因為其具有導電性

⑤MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料

⑥NaHCO3能與堿反應，因此食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑

⑦Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

A．3個 B．2個 C．5個 D．4個

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省松滋市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

研究小組發(fā)現(xiàn)一種化合物在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應,反應物濃度隨反應時間變化如圖所示,計算反應4 min～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度,結(jié)果應是

A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1

B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1

C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省德惠市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中水只做氧化劑的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NO↑

C．NaH+H2O=NaOH+H2↑ D．2F2+2H2O=4HF+O2↑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省扶余市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

下列五組物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種角度分析與其它四種不同，請找出該物質(zhì)填在后面的空白處：

（1）Fe、S、C、P ；

（2）HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4 ；

（3）空氣、氫氣、碘酒、鹽酸 ；

（4）Ag2CO3、BaSO4、NaNO3、CaCO3 ；

（5）CuSO4、Fe(NO3)3、KMnO4、Na2CO3 ；

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省太原市高一上學期階段測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

右圖為某濃鹽酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容，請回答下列問題。

（1）該濃鹽酸中HCl 的物質(zhì)的量濃度為 mol/L；

（2）某同學欲用此濃鹽酸和蒸餾水配置480mL 濃度為0.4mol/L 的稀鹽酸。

①配置稀鹽酸時，可供選用的儀器有：

A膠頭滴管 B玻璃棒 C燒杯 D藥匙 E量筒 F托盤天平 G容量瓶

完成該實驗所需的儀器是 （填序號），期中所需G 的規(guī)格是 mL；

②操作步驟包括：計算、 、稀釋、轉(zhuǎn)移、 、定容、搖勻，此過程中玻璃棒的作用是 、 ；

③實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)所配置的溶液濃度偏小，可能的原因是 （填序號）。

A．配置前容量瓶中有少量水

B．定容時仰視觀察液面

C．搖勻后液面下降，又加入少量水

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北成安一中、永年二中高二上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中進行化學反應：CO2 (g)+H2(g) CO(g) + H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：

t/

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0. 9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______________。（2分）

（2）該反應為___________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO2)·c (H2) = c (CO) ·c (H2O)，試判斷此時的溫度為_______

（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（ ）

A．容器中物質(zhì)的量不變

B．混合氣體中各物質(zhì)的濃度不變

C．消耗nmolCO2的同時，生成了2nmolH2

D．c (CO2) = c (H2O)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：填空題

I2可溶于KI溶液并存在下列平衡：I2（aq）+I－（aq）I3－（aq）。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如右表�；卮鹣铝袉栴}：

t/℃

5

15

25

35

50

K

1100

841

680

533

409

（1）上述反應的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（2）上述平衡體系中加入苯，平衡向 方向移動（填“正反應”或“逆反應”）；

（3）溫度一定，向上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù) （填“增大”或“減少”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省襄陽市四校高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)用CO生成生成甲醇的反應為CO（g）+2H2（g） ?CH3OH（g） △H = a kj/mol圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積固定為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化圖．下列敘述錯誤的是

A.CO和H2合成CH3OH的反應：△H<0,△S<0

B．保持溫度不變，再充入1molCO和2molH2，反應達到新平衡時n（CH3OH）/n（CO）減小

C．圖1中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況

D．圖3中曲線可表示在不同壓強P1、P2（P1＜P2）條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況

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