考點：摩爾質(zhì)量
專題：
分析：一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，單位為g/mol．
解答： 解：一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，單位為g/mol，Cl2的相對分子質(zhì)量為71，故其摩爾質(zhì)量為71g/mol，故選C．
點評：本題考查了一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值和單位，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是298K時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
B、b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3 △H=-92 kJ/mol
D、在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol  H2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是（　　）
A、鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu
B、鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2
C、鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3+
D、鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某溶液（M）中加入等體積的水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.45a，若溶液（M）的密度為ρ1，水的密度為ρ2，則下列說法正確的是（　　）
A、ρ1＞ρ2
B、ρ1＜ρ2
C、ρ1=ρ2
D、無法確定ρ1和ρ2的大小關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、1molNa2O2固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C-CI鍵的個數(shù)為2NA
C、1L1 mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
D、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示方法中，錯誤的是（　　）
A、2mol氮
B、1mol H2O
C、4mol e-
D、0.5mol H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、用加熱蒸發(fā)Na2CO3溶液的方法除去少量NaHCO3
B、向含有少量Fe3+的CuSO4溶液中加入銅片除去Fe3+
C、用加熱的方法分離NH4Cl和碘固體混合物
D、用二氧化錳區(qū)別10%的H2O2溶液和10%的稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象、離子方程式和解釋均正確的是（　�。�
選項實驗試劑現(xiàn)象離子方程式或解釋試驗裝置
A試劑1：H2O2
試劑2：酸性KI淀粉溶液		溶液變藍(lán)I-被雙氧水氧化成I2
I2遇淀粉變藍(lán)
 
B試劑1：氯水
試劑2：加有KSCN的FeSO4溶液		溶液中生成血紅色沉淀2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
C試劑1：H2SO4
試劑2：Fe（OH）3膠體		滴加足量的硫酸溶液，始終有紅褐色沉淀膠體聚沉
D試劑1：Ba（OH）2
試劑2：加有酚酞的NaHSO4溶液		有白色沉淀生成，溶液由無色變?yōu)榧t色Ba2++2OH-+2H++SO42-═
BaSO4↓+2H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等體積的氫氧化鈉和氯化鋁溶液混合，充分反應(yīng)，沉淀物中鋁元素的量和溶液中鋁元素的量相等，求原氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度比（　�。�
A、1：2B、2：3
C、2：7D、3：2

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