19．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯
B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
C．淀粉可用于制備葡萄糖、釀制食醋，還可作藥片的賦形劑
D．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法

分析 A．根據(jù)乙醇與乙酸乙酯中含有的官能團(tuán)以及紅外光譜主要用于分析有機(jī)物中的官能團(tuán)類分析；
B．花生油是植物油，是不飽和酯類；
C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，乙醇能被氧化為乙酸；
D．利用太陽能和催化劑分解水沒有污染．

解答 解：A．乙醇中含有羥基，乙酸乙酯中含有酯基，官能團(tuán)不同，所以通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯，故A正確；
B．花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，故B錯(cuò)誤；
C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，乙醇能被氧化為乙酸，另外淀粉可作藥片的賦形劑，故C正確；
D．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，不消耗能源，也不產(chǎn)生污染，是一種綠色化學(xué)方法，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的鑒別、油脂的結(jié)構(gòu)、糖類的性質(zhì)以及綠色化學(xué)等知識(shí)，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
XYZ
①SiO2H2SiO3Na2SiO3
②CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2
③AlCl3Al（OH）3Al2O3
④NONO2HNO3
⑤FeCl2FeFeCl3
A．③④⑤B．②③④C．④⑤D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、OH-、Ba2+、NO3-B．Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C．Na+、Fe3+、SO42-、I-D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列問題：

（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于晶體 （填“晶體”或“非晶體”）．
（2）基態(tài)銅原子有1個(gè)未成對(duì)電子，二價(jià)銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，在CuS04溶液中滴入過量氨水，形成深藍(lán)色溶液的溶質(zhì)的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]S04．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有π鍵的數(shù)目為5NA；類鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上有硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N═C═S），其中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能（填化學(xué)名稱）
（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為4．
（5）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2，其晶胞邊長(zhǎng)為a nm，該金屬互化物的密度為$\frac{389}{{N}_{A}•{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、NA 的代數(shù)式表示）g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E．D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．E是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量NaOH溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）單質(zhì)A是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末．組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，D的化學(xué)式是Al（OH）3，F(xiàn)中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵．
（2）B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為Na2SO4，當(dāng)生成2mol ClO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（4）工業(yè)上，E常用氨水吸收，產(chǎn)物為酸式鹽．一定條件下向該鹽溶液中通入空氣，得到單質(zhì)A并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3．H2O+2S↓．
（5）溶液F顯堿性，用離子方程式解釋原因：S2-+H2O?HS-+OH-．
（6）H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，H的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
B．100mL 18.4mol•L-1 的濃硫酸與足量的銅加熱反應(yīng)后，生成SO2  分子數(shù)為0.92NA
C．將CO2 通過Na2O2 ，當(dāng)固體質(zhì)量增加a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為a$\frac{{N}_{A}}{28}$
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L正丁烷所含公用電子對(duì)數(shù)為7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．元素A的單質(zhì)能與H2化合生成HxA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.5g HxA氣體的體積是5.6L．含有5.1g HxA的溶液與200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反應(yīng)，并生成黑色沉淀，則：
（1）A元素的相對(duì)原子質(zhì)量是32，若A的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A是S元素．
（2）A的最高價(jià)氧化物是SO3，室溫下呈液態(tài)，其分子由共價(jià)鍵結(jié)合而成．
（3）寫出HxA的電子式．
（4）HxA與CuCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
C．硝基苯中混有HNO3和H2SO4，將其倒入NaOH溶液中，靜止，分液
D．乙烯中混有SO2，將其通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣

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