【題目】乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH．已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。如圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法正確的是(　　)

A.反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致

B.A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等

C.圖中t0時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.tB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率低于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率

【答案】A

【解析】

A.剛剛反應(yīng)開始的時候，乙酸乙酯水解產(chǎn)生醋酸，量少，電離出的氫離子不斷增加，反應(yīng)速率不斷加快，故A正確；
B.由于乙酸乙酯不斷水解，濃度逐漸降低，則A、B兩點表示的c（CH3COOC2H5）不等，故B錯誤；
C.圖中to時表示乙酸乙酯水解速率最大，但沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D.乙酸乙酯作為反應(yīng)物不斷減少，而生成物增加，則tB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率高于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤。
答案：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用陽極 X 和陰極 Y 電解 Z 的水溶液，電解一段時間后，再加入 W，能使溶液恢復(fù)到電解前的 狀態(tài)，則下列不符合題意的一組是

組號

X

Y

Z

W

A

C

Fe

NaCl

HCl 氣體

B

Pt

Cu

CuSO4

CuO

C

C

C

H2SO4

H2O

D

Ag

Fe

AgNO3

AgNO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，如圖所示。

（1）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟，則反應(yīng)的化學方程式是______________（有機物請寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（2）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式_____________。

（3）在400 ℃時，向初始體積1 L的恒壓反應(yīng)器中充入1 molCH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為20.0%。則：

①在該溫度下，其平衡常數(shù)K＝________。

②若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應(yīng)，高于400℃），C2H4的產(chǎn)率將________（選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是_____________。

③若容器體積固定，不同壓強下可得變化如下圖，則壓強的關(guān)系是__________。

④實際制備C2H4時，通常存在副反應(yīng)：2CH4(g) →C2H6(g)＋H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖。

A．在200 ℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。

B．400℃時，C2H4、C2H6的體積分數(shù)分別為20.0%、6.0%，則體系中CH4的體積分數(shù)是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.分別在甲乙兩支側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖)同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，乙裝置的氣球膨脹速率大

B.用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

C.取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。結(jié)論：該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)

D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科研人員研制出透氧膜，它允許e-和O2-同時通過，可實現(xiàn)水連續(xù)分解制備氫氣，工作時CO、H2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.CO在a側(cè)上反應(yīng)

B.b側(cè)的反應(yīng)式：H2O+2e- = H2↑+ O2-

C.該透氧膜可實現(xiàn)太陽能向氫能的轉(zhuǎn)化

D.當有2mol電子通過透氧膜時，就會消耗22.4L CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把 NaOH、MgCl2、AlCl3 三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生 1.16g 白色沉淀， 再向所得濁液中逐漸加入 2.00mol/LHCl 溶液，加入HCl 溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。

(1)A 點沉淀物的化學式為_____。B 點縱坐標為___________________。

(2)A 點至B 點改為通入二氧化碳氣體，至少須標準狀況下二氧化碳_____mL。此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)B 點含溶質(zhì)的物質(zhì)的量是_____mol。C 點(此時沉淀恰好完全溶解)HCl 溶液的體積為_____mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示：

陽離子

Na＋ H＋ Ba2＋

陰離子

OH－ CO32－ SO42－

為鑒別它們，分別完成一些實驗。請根據(jù)實驗的結(jié)果回答下列問題：

（1）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學式為 ，A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應(yīng)。則C的化學式為 ，B溶于水后的電離方程式為 。

（3）B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為 。

（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標準狀況下體積為bL，則求算E在混合物中的質(zhì)量分數(shù)的表達式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，向20 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(對應(yīng)曲線M)及導(dǎo)電能力(對應(yīng)曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH是弱堿，其Kb＝1.0×1021

B. b點溶液中，c(CH3COO)＋ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1

C. 水的離子積常數(shù)Kw：b＞c＞a

D. c點溶液中，c(CH3COO)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備 Fe(OH)2，裝置如右圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是

A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-

B. X是鐵電極

C. 電解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換, 實驗方案更合理。

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