Question

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，發(fā)生反應的離子方程式為：aFe²⁺+bBr^-+cCl₂→dFe³⁺+eBr₂+fCl^-，下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是

1. A.
   2　 4　 3　 2　 2　　6
2. B.
   0　 2　 1　　0　 1　 2
3. C.
   2　 0　 1　 2　 0　　2
4. D.
   2　 2　 2　　2　 1　 4

Answer 1

B
分析：A、2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，氯氣足量時可以發(fā)生；
B、0Fe²⁺+2Br^-+Cl₂→0Fe³⁺+Br₂+2Cl^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺，不可能；
C、2Fe²⁺+0Br^-+Cl₂→2Fe³⁺+0Br₂+2Cl^-，氯氣不足時，可以發(fā)生；
D、2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→2Fe³⁺+1Br₂+4Cl^-，氯氣不足，把亞鐵離子氧化成三價鐵離子后，再部分氧化溴離子．
解答：A、氯氣過量，Br^-、Fe²⁺都完全被完全氧化，反應方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故A正確；
B、氧化性Br₂＞Fe³⁺，不可能存在Fe²⁺、Br₂共存，故B錯誤；
C、加入的氯氣的物質(zhì)的量與鐵的物質(zhì)的量1：2時，發(fā)生反應 2Fe^2+-+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C正確；
D、當加入的氯氣把Fe²⁺完全氧化成Fe³⁺，還有部分剩余時，可以發(fā)生反應2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→2Fe³⁺+1Br₂+4Cl^-，故D正確；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應的配平，難度稍大，需要耐心、認真分析．