【題目】元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（ ）

A.②、⑧、⑨對應(yīng)的簡單離子半徑依次增大
B.⑥的氯化物的熔點比⑦的氯化物熔點高
C.元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D.①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子

【答案】B
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2﹣＞Cl﹣＞Na+ ， 故A錯誤；
B．氯化鎂屬于離子晶體，而氯化鋁屬于分子晶體，故氯化鎂的熔點更高，故B正確；
C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VⅢ族，故C錯誤；
D．H與C、N、O可以形成NH4NO3 ， 分子中都含有極性鍵、離子鍵，但是屬于離子化合物，不是分子，故D錯誤．
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A是一種高熔點金屬氧化物，D是一種紅棕色固體．
回答下列問題：
（1）填寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：A；B；D；H ．
（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：①C+D→A+E的化學(xué)方程式： ．
②A→H的離子方程式： ．
③F→G的化學(xué)方程式：、 ．
（3）F→G反應(yīng)現(xiàn)象： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．由徐光憲院士發(fā)起，院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了，全書形象生動地戲說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星．

（1）寫出Fe2+的核外電子排布式 ．
（2）下列說法正確的是 ．
a．H2S、O3分子都是直線形
b．BF3和NH3都是含有極性鍵的非極性分子
c．CO2、HCN分子的結(jié)構(gòu)式分別是：O=C=O、H﹣C≡N
d．CH3COOH分子中碳原子的雜化方式有：sp2、sp3
（3）NO是人體中的信號分子，有關(guān)說法正確的 ．
a．原子半徑N大于O b．非金屬性O(shè)大于N
c．NO+的結(jié)構(gòu)式為：〔N≡O(shè)〕+ d．NO形成的晶體是分子晶體
（4）TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖1，白球表示原子．
（5）乙酸熔沸點很高，是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體（含一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)），請畫出這二聚體的結(jié)構(gòu)： ．
（6）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合
物，實驗室測定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲
（ ），它能與Fe2+形成紅色配合物（如右圖2），
該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是

A. 醫(yī)療上，常用碳酸鈉治療胃酸過多

B. 在海輪外殼上安裝鋅塊以減緩船體腐蝕

C. 液氨汽化放出大量的熱，可用作制冷劑

D. 明礬具有強氧化性，常用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示

B. 在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相等的

C. 化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進行的時間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加

D. 可用單位時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電為化學(xué)變化

B.Na、SiO2、H2O都稱為分子式

C.NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3為電解質(zhì)

D.HClO、KNO3、H2O2中均含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH與NH3 · H2O的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是(　　)

A. 在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol

B. 隨著NaOH的加入，不斷增大

C. M點溶液中水的電離程度比原溶液小

D. 當(dāng)n(NaOH)＝0.1 mol時，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上產(chǎn)生的氮氧化物可用天然氣來處理．
（1）Ⅰ．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H2
H2O（l）=H2O（g）△H3
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△ H=（用△ H1、△ H2、△ H3）
（2）Ⅱ．在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積固定的2L密閉容器中，發(fā)生上述可逆反應(yīng)，測得不同時刻的n（CH4）數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時間/min
n/mol

0

10

20

40

50

T1℃

n（CH4）

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2℃

n（CH4）

0.50

0.30

0.18

0.15

0.15

①分析上表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
A．T1℃ 前10min，V（NO2）=0.03mol/（Lmin）
B．T1℃ 反應(yīng)達化學(xué)平衡狀態(tài)時，CH4的轉(zhuǎn)化率為80%
C．T2℃ 反應(yīng)在40min時處于平衡狀態(tài)
D．T1＞T2
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K（T1） K（T2），△H0，理由是 ．
③T1℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 ．
④反應(yīng)在T1℃下進行，50min時，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2 ， 在下圖中畫出恒溫，重新達到平衡過程中n（CH4）隨時間變化的曲線（只要求畫出n（CH4）的變化趨勢，不需要準(zhǔn)確畫出再次平衡后n（CH4） ．
（3）Ⅲ．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖．該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物分子中的所有原子不可能處于同一平面的是(　　)
A.乙苯
B.乙炔
C.苯乙烯
D.苯乙炔

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