【題目】常溫下，向20mL0.1moL/L的H3PO4溶液中滴加0.1moL/L的 NaOH溶液，所得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示劑

B. A點溶液中c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c(HPO42－)

C. 圖像中A、B、C三處溶液中 相等

D. B點溶液存在2c(Na+)=c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4)

【答案】C

【解析】

A、H3PO4溶液第一步滴定生成NaH2PO4，溶液呈酸性，選變色范圍為酸性的指示劑；

B、NaH2PO4在水溶液中，電離大于水解；

C、溫度相同，同一反應(yīng)的平衡常數(shù)相同；

D、B點是Na2HPO4溶液，用物料守恒去解。

A、H3PO4溶液第一步滴定生成NaH2PO4，溶液呈酸性，選變色范圍為酸性的指示劑，可選用甲基橙作指示劑，故A錯誤；

B、A點為NaH2PO4溶液，NaH2PO4在水溶液中，電離大于水解，A點溶液中c(H2PO4－)>c(HPO42－)>c(H3PO4)，故B錯誤；

C、溫度相同，同一反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，HPO42－水解常數(shù)：A、B、C三處溶液中 相等，故C正確；

D、B點是Na2HPO4溶液，物料守恒為：c(Na+)=2[c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4)]，故D錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，B的陽離子與A的陰離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；A、B可形成離子化合物B2A；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。試回答下列各問題：

（1）A的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；

（2）C元素位于元素周期表中第________周期、第_______族；

（3）化合物B2A的電子式為______________；

（4）已知：D的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫常壓下，已知：

①4Fe(s)＋3O2(g)= 2Fe2O3(s)　ΔH1

②4Al(s)＋3O2(g)= 2Al2O3(s)　ΔH2

③2Al(s)＋Fe2O3(s)= Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系正確的是

A. ΔH3＝(ΔH1＋ΔH2) B. ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)

C. ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2) D. ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T ℃時，在容積為2 L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物的投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

達到平衡的時間/min

5

8

A的濃度/mol·L－1

c1

c2

C的體積分?jǐn)?shù)%

w1

w3

混合氣體的密度/g·L－1

ρ1

ρ2

下列說法正確的是(　　)

A. 若n<4，則2c1<c2

B. 若n＝4，則w3＝w1

C. 無論n的值是多少均有2ρ1＝ρ2

D. 容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間短

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學(xué)的發(fā)展。下列對化學(xué)史的描述不正確的是（ ）

A.侯德榜制得的堿是燒堿B.道爾頓提出了原子論

C.阿伏加德羅提出了分子學(xué)說D.青銅是我國最早使用的合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目:

方案I:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_________________。

方案II:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖_________，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出負極電極反應(yīng)式負極反應(yīng)式: ________________。

方案III；結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案1、II不能雷同) ________________用離子方程式表示其反應(yīng)原理:______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定是高中化學(xué)中重要的定量實驗。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

（1）從如圖所示實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________，除此之外，裝置的一個明顯錯誤是___________________________________________________。

（2）NaOH溶液稍過量的原因是_______________________________________________。

（3）若改用60mL、0.25mol/L的H2SO4溶液和50mL、0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_____________（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱_______________（填“相等”或“不相等”）。

（4）倒入NaOH溶液的正確操作是__________

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入

（5）實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

①近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃)，則中和熱△H=__________（取小數(shù)點后一位）。

②上述實驗的結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____________。

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

C．做實驗的當(dāng)天室溫較高

D．量取H2SO4時仰視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是(　　)

A. 移走少量C B. 擴大容積，減小壓強

C. 縮小容積，增大壓強 D. 容積不變，充入“惰”氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。

請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題：

（1）X的分子中最多有________個原子共面。

（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________。

（3）反應(yīng)②、④的類型分別為____________反應(yīng)、____________反應(yīng)。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是____________________________________________。

（5）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個醛基和2個羥基，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1:2:2:1，則符合上述條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________。

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