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現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A．W的單質和某些化合物可用于道路照明、漂白劑、制玻璃等

B．含W、Y、Z三種元素的化合物，其水溶液可能呈中性或堿性

C．X與Y、X與Z形成的簡單化合物，分子間都能形成氫鍵，并且均具有氧化性和還原性

D．Y與Z形成的化合物只有5種


解析：本題考查了元素推斷知識，意在考查考生對元素周期律和元素周期表的綜合運用能力。由題給的各元素在元素周期表中的相對位置，可以推斷出X、Y、Z、W、Q分別為H、N、O、Na、Mg。金屬鈉可用于電光源、過氧化鈉可用作漂白劑、碳酸鈉可用于制造玻璃，A項正確；由N、O、Na元素組成的化合物可能為NaNO3或NaNO2，前者呈中性，后者呈堿性，B項正確；NH3、H2O分子間都能形成氫鍵，依據它們分子中各元素的化合價，判斷出均具有氧化性和還原性，C項正確；氮和氧形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，D項錯誤。

答案：D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鋅片與2mol/L H2SO4反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加快的是（      ）

A.向反應體系中加入5mol/L的硝酸溶液提高氫離子濃度

B.將稀H2SO4改用98%濃H2SO4

C. 向反應體系中立即加入大量CuSO4溶液

D. 向反應體系中加入4.5mol/L的鹽酸溶液

D. 反應進行80s時，X物質的量濃度為0.04mol／L

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科目：高中化學 來源： 題型：


奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質含量。

操作步驟：

①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)通過定氮裝置，經過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經硼酸吸收。

③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。

試回答下列問題：

(1)在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大                        (　　)

A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯

B．定容時，俯視刻度線

C．定容時，仰視刻度線

D．移液時，有少量液體濺出

(2)若稱取樣品的質量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經過一系列處理后，使N轉變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為________(保留兩位小數(shù))。[已知：滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎳氫電池的總反應式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2 根據此反應式判斷，此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是 （ ）

A、NiO(OH) B、Ni(OH) 2 C、H2 D、H2和NiO(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：


將等物質的量的A，B混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），經五分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，C（A）：C（B）=3:5，C的平均反應速率為0.1mol/（L.min），求：

（1）此時A的濃度C（A）=______________mol/L,反應開始前容器中的A，B物質的量：

n（A）=n（B）=______________mol。

（2）B的平均反應速率V（B）=______________mol/（L.min）

（3）X的值為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f法正確的是(　　)

A．Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料

B．WY2能與堿反應，但不能與任何酸反應

C．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大

D．熔沸點：X2R>X2Y

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)請畫出元素⑥的離子結構示意圖：________________。

(2)元素⑦中質子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是______。

(3)④、⑤、⑦的簡單離子半徑由大到小的順序為_______。

(4)②的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為_______。

(5)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為________________。

(6)由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料，該電池在堿性條件下的負極反應式為________________。

(7)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑。已知16 g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質，并放出838 kJ熱量，寫出A與B反應的熱化學方程式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于元素周期表，下列敘述中不正確的是                      （    ）

A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素

B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素

C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素

D．在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于元素性質的敘述中，不正確的是

A.C、N、O、F的原子半徑依次減小

B.Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強

C.O、S、Se、Te的得電子能力逐漸增強

D.Na、Mg、Al的最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱

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