相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)，分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體．然后分別做噴泉實驗，實驗結束后，燒瓶內(nèi)3種溶液的物質的量濃度之比為（　�。�
A、3：3：2B、1：1：1
C、2：2：3D、無法比較
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：
分析：根據(jù)相同條件下，體積之比等于物質的量之比，則氨氣、氯化氫、二氧化氮的物質的量相等，氨氣、氯化氫溶于水形成溶液，溶液體積等于氣體體積，二氧化氮溶于水，發(fā)生反應：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，由方程式可知形成硝酸溶液體積等于NO2體積的
2
3
，再根據(jù)c=
n
V
判斷．
解答： 解：在容積相同的三個燒瓶內(nèi)，分別充滿干燥的NH3、HCl與NO2氣體，所以V（NH3）：V（HCl）：V（NO2）=1：1：：1，同條件下，體積之比等于物質的量之比，所以n（NH3）：n（HCl）：n（NO2）=1：1：1．
令n（NH3）=1mol、n（HCl）=1mol、n（NO2）=nmol，各自體積為V（NH3）=V（HCl）=V（NO2）=VL，
對于氨氣，溶液體積等于氨氣氣體體積，所以c（NH3）=
nmol
VL
=
n
V
mol/L；
對于氯化氫，溶液體積等于氯化氫氣體體積，所以c（HCl）=
nmol
VL
=
n
V
mol/L；
對于二氧化氮，與水發(fā)生反應：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式可知溶液體積為二氧化氮體積的
2
3
，生成的硝酸的物質的量為二氧化氮物質的量的
2
3
，所以c（HNO3）=
2
3
nmol
2
3
VL
=
n
V
mol/L，．
所以c（NH3）：c（HCl）：c（HNO3）=1：1：1．
故選B．
點評：本題考查物質的量濃度有關計算，關鍵明白溶液體積與氣體體積的關系，注意氨氣溶于水主要以一水合氨形式存在，但溶質仍為氨氣．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、用丙酮與鹽酸的混合液作展開劑，對Fe3+與Cu2+用紙層析法分離時，F(xiàn)e3+移動較快
B、阿司匹林制備實驗中，將粗產(chǎn)品加入飽和NaOH溶液中以除去水楊酸聚合物
C、水果中維生素C含量的測定，可以向一定體積的果汁中滴加碘水，用淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為：溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不變色
D、快速分離氫氧化鐵膠狀沉淀和氯化鈉溶液可用抽濾法

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組擬用KMnO4溶液滴定的方法，測定該補血劑中鐵元素的含量，進行了如下實驗：
【查閱資料】：在酸性條件下，用KMnO4標準溶液進行氧化還原滴定，可以測定Fe2+的含量．反應的離子方程式是：Fe2++Mn
O
-
4
+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平）
【準備實驗用品】（略）
【實驗步驟】：①稱取0.474g KMnO4晶體，配成250.00mL水溶液；
②取除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補血劑藥片?（1.500g）?，研細后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水?溶液?；
③用酸式滴定管取待測”補血劑”溶液20.00mL于某容器中；
④盛裝標準KMnO4溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO4標準溶液體積初讀數(shù)；
⑤滴定，并記錄KMnO4標準溶液的終讀數(shù)，再重復滴定2次
【實驗記錄】

滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		123
V（樣品）/mL20.0020.0020.00
V（KMnO4）/mL （初讀數(shù)）0.000.200.00
V（KMnO4）/mL （終讀數(shù)）15.8515.2214.98
【交流與記錄】
（1）實驗步驟③中的某容器為
 
（填容器名稱），盛裝標準KMnO4溶液應用
 
 （填“酸式”或“堿式”） 滴定管．
（2）本實驗所用的KMnO4標準溶液的物質的量濃度為
 
．
（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的補血劑中鐵元素的含量
 
（偏大、偏小、無影響）．
（5）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該補血劑中鐵元素的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶液中氧化劑XO3-的含量有3×10-2mol，與300mL 0.2mol?L-1亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液恰好反應完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，則還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)是（　�。�
A、+2B、-2C、+1D、0

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學能與熱能、電能等能相互轉化．關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（　�。�
A、化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
B、化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C、圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
D、圖II所示的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度和壓強下，將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水槽中，最后試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的
3
5
，則混合氣體中N2與NO2的體積比是（　　）
A、2：3B、3：2
C、3：5D、5：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1L 1mol/L的FeCl3液中含F(xiàn)e3+的數(shù)目為NA
B、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的子數(shù)目為1.5NA
C、標準狀況下，2.24LCl2與足量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NA
D、18gNH4-中含有的質子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉．某校化學小組利用如圖所列裝置進行鐵與水反應的實驗，并利用產(chǎn)物進一步與四氧化三鐵反應制取鐵粉．（裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去）
（1）燒瓶A中常加入碎瓷片，其作用是
 
，B中石棉絨的作用
 
，小試管C的作用是
 
．
（2）寫出高溫下Fe與H2O（g）反應的化學方程式
 
，在一定條件下該反應實際上為可逆反應，本實驗中是如何實現(xiàn)Fe向Fe3O4的轉變的？試用化學平衡移動原理加以解釋
 
．
（3）反應開始時先點燃----處（填A或B）酒精燈，為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須
 
，E管中的反應開始后，在F出口處應
 
．
（4）檢驗B管中的金Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象：方法是：停止反應，待B管冷卻后，取其中固體加入
 
，充分反應后
 
．并寫出有關的離子反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作或儀器的使用正確的是（　　）
A、
除去氯氣中的氯化氫
B、
制備Fe（OH）2
C、
實驗室制備氨氣
D、
保存濃硝酸

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